一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL　4.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.20 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0800 mol．(以下計(jì)算要有計(jì)算過(guò)程)

(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(2)求所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量．

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？

答案：
解析：

　　解：(1)(1分)n(NaOH)＝0.1 L×4.00 mol/L＝0.4 mol

　　w(NaOH)＝0.4 mol×40 g/mol÷(100 ml×1.20 g/mL)×100％≈13.3％

　　(2)(2分)由鈉守恒可知，溶液中

　　n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)

　　n(Cl－)＝0.4 mol－0.0800 mol＝0.32 mol

　　(3)(2分)Cl2＋H22HCl

　　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

　　由反應(yīng)方程式可知：與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.08 mol，該反應(yīng)生成的NaCl為0.08 mol，因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0.24 mol，則氫氣為0.12 mol．總的氯氣為0.20 mol．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝5∶3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì)）．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.71%
10.71%
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，則
（1）溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L─1的NaOH溶液（密度為1.12g?cm─3）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）所得溶液中Cl─的物質(zhì)的量為
 
；
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
；
（4）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L H2和Cl2的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系是
 
．

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