【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示。

（1）MOH是___（填“強堿”或“弱堿”)。

（2）寫出ROH的電離方程式___。

（3）若溶液體積相等，為了使MOH溶液與ROH溶液稀釋后pH相等，加入水較多的是___。

（4）常溫下，在ROH溶液中加蒸餾水稀釋，下列物理量變大的是___。

A．Kw B． C．c(H+) D．c(OH-)

（5）ROH的電離程度：b點___a點（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若無限稀釋MOH、ROH溶液，最終溶液的pH：MOH溶液___ROH溶液。

【答案】強堿 ROHR++OH- MOH BC 大于 等于

【解析】

(1)、0.10mol/L的MOH pH為13，故MOH是強堿；

(2)、0.10mol/L的ROH pH不為13，故ROH是弱堿，所以電離方程式為ROHR++OH-；

(3)、由圖可知，稀釋至相同pH，即做一條垂直于Y軸的垂線，所以加水較多的為MOH；

(4)、Kw隨溫度變化，A不選；=，稀釋堿性變?nèi)酰?/span>c(OH-)降低，故增大，c(OH-)降低，所以選B，不選D；稀釋堿性變?nèi)酰?/span>c(H+)增大，C選，故答案為：BC；

(5)、加水稀釋，促進弱堿的電離，所以b點電離程度大于a點，若無限稀釋MOH、ROH溶液，最終溶液的pH為7，相等，故答案為：大于，等于；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）實驗裝置：反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）藥品用量：將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是_______。

（3）制備FeSO4溶液：保持溫度70~80 ℃，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾。

（4）制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80 ℃條件下溶解后，趁熱倒入50 mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_______。

（5）測定化學(xué)式：將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，并加熱，生NH3 1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0 g。通過計算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式。（寫出計算過程）_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為__________________。

（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。

請按要求回答下列問題：

（1）檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；

（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式___；

（5）預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為___。

（6）利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）在下列化合物：①CH4②C2H2③(CH3)2C=CHCH3④CH2=CHCH=CH2⑤環(huán)戊烷⑥C6H14⑦中，互為同系物的是___（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的是___，發(fā)生加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結(jié)構(gòu)的單體是___。

（2）分子中含有的官能團名稱為___。

（3）某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（4）某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是

A. x=2

B. 鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族

C. 鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑

D. 距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________（填序號）.

A Na2SO3溶液與HNO3 B Na2SO3固體與濃硫酸

C 固體硫在純氧中燃燒D 銅與熱濃H2SO4

（2）裝置C的作用是_______

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、____自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____（填序號）.

A 蒸發(fā)皿B 石棉網(wǎng)C 漏斗D 燒杯E 玻璃棒F 坩堝

（4）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是___________ 。

（5）能表明I的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知：

Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②溫度高于T0時，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________。

A．有副反應(yīng)發(fā)生。

B．反應(yīng)的△H增大。

C．催化劑活性降低。

D．逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)

(3)在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．c（COS）保持不變

(4)某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為80％。

①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi)，用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v（H2S）＝________。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③其他條件相同時，既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率降低，又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。

A．縮小容器容積 B．升高溫度

C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）

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同步練習(xí)冊答案