10．下列敘述正確的是（　　）
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
C．O22-離子的摩爾質(zhì)量是32 g•mol-1
D．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g•mol-

分析 A．摩爾只是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；
B．摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的單位不同；
C．O22-離子的式量為32，結合摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之間的關系分析；
D．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位．

解答 解：A．物質(zhì)的量為基本物理量，而摩爾為物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對分子質(zhì)量沒有單位，二者不相等，故B錯誤；
C．電子的質(zhì)量較小，則O22-離子的式量為32，其摩爾質(zhì)量是32 g•mol-1，故C正確；
D．1mol水的質(zhì)量為18g，18g/mol為水的摩爾質(zhì)量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．足量的鋁粉投入20mLNaOH溶液中，充分反應后放出標準狀況下H26.72L，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．15mol•L-1B．10mol•L-1C．5mol•L-1D．1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國三峽工程所提供的清潔、價廉、可再生的水電，相當于每年燃燒500萬噸原煤的火力發(fā)電廠生產(chǎn)的電能，因此三峽工程有助于控制（　�。�
A．溫室效應B．氮的氧化物排放C．白色污染D．對臭氧層的破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
D．密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol；相對分子質(zhì)量為16．
（2）8gCH4中約含有3.01×1023個分子，在標準狀況下所占的體積約為11.2L；
（3）所含物質(zhì)的量相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為16：17．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．完成下列問題：
（1）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 （密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．
（2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為1：1，密度比為11：12．
（3）有12.4g Na2R含Na+ 為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 62g/mol，R的相對原子質(zhì)量為  12.4g ．
（4）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15  mol H2S含有相同的氫原子數(shù)．
（5）100mL  0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+0.1mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會使所配制溶液的濃度偏小的是（　　）
①在濾紙上稱取NaOH固體
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出
③轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容搖勻時液面下降
⑤定容時俯視容量瓶刻度線
⑥定容時仰視容量瓶刻度線．
A．①③④⑤B．①②③⑥C．②③④⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學化學里常見的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答：
（1）寫出有關物質(zhì)化學式：D是Al2O3，H是H2．
（2）寫出下列反應的方程式：
①化合物G的溶液呈酸性 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
②寫出C+F→H+I的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
③G+J→K用離子方程式表示為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10 mL時，2c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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