18．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
D．密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

分析 A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
D、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有氫原子為NA個(gè)，故B正確；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，故生成二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，將a mol/L 的MOH（可溶性弱堿）與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　　）
A．若混合后溶液pH=7，則c（M+）=c（Cl-）
B．若b=2a，則c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=2b，則c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．乙酰苯胺是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑．實(shí)驗(yàn)制取原理為C6H5-NH2+CH3COOH→C6H5-NH-CO-CH3+H2O，實(shí)驗(yàn)方法：
1．投料：在25mL圓底燒瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少許鋅粉（約0.01g）然后裝上一短的刺形分餾柱，其上端裝一溫度計(jì)，支管通過(guò)支管接引管與接受瓶相連，接受瓶外部用冷水浴冷卻．
2．反應(yīng)：將圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，使反應(yīng)物保持微沸約15min．然后逐漸升高溫度，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)達(dá)到100℃左右時(shí)，支管即有液體流出．維持溫度在100～110℃之間反應(yīng)約1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出．
3．分離提純，此時(shí)溫度計(jì)讀數(shù)下降，表示反應(yīng)已經(jīng)完成．在攪拌下趁熱將反應(yīng)物倒入10mL水中，冷卻后抽濾析出的固體，用冷水洗滌．粗產(chǎn)物用水重結(jié)晶，產(chǎn)量0.6～0.9g，熔點(diǎn)113～114℃．
已知：乙酸的沸點(diǎn)為117℃
回答下列問(wèn)題：
（1）抽濾所需用到的主要儀器有抽氣泵、濾紙、膠管、安全瓶、布氏漏斗和吸濾瓶
（2）第一步操作用加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化加入沸石的作用是防止瀑沸
（3）反應(yīng)為什么要控制蒸餾頭支管口溫度在100-110攝氏度？過(guò)高或過(guò)低有什么不妥？水的沸點(diǎn)為100℃，乙酸的沸點(diǎn)為117℃，溫度保持在105℃，能使水被蒸餾出去而乙酸不會(huì)，進(jìn)而既除了水，又減少反應(yīng)物醋酸的損失，能有效地使平衡正向進(jìn)行
（4）反應(yīng)一開(kāi)始為什么要小火加熱15min本實(shí)驗(yàn)的�；磻�(yīng)是先成鹽后脫水，先小火加熱15min是為了使苯胺和乙酸成鹽
（5）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的措施有哪些？移去生成物水，增加反應(yīng)物醋酸，在100-117的范圍內(nèi)適當(dāng)?shù)奶岣邷囟龋?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．烹魚時(shí)加適量醋和酒可以增加香味
D．醫(yī)用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某烴的折線式為，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該烴的分子式是C5H10B．與C4H10互為同系物
C．分子中只有極性共價(jià)鍵D．能與溴水反應(yīng)使其褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（　�。�
A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
D．分液時(shí)，分液漏斗的頂塞應(yīng)打開(kāi)或使塞上凹槽與壁上小孔對(duì)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C．O22-離子的摩爾質(zhì)量是32 g•mol-1
D．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g•mol-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，該過(guò)程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

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