下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示中，正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式
B、重水的分子式H218O
C、乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH
D、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)構(gòu)式
專(zhuān)題：
分析：A．次氯酸為共價(jià)化合物，次氯酸中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；
B．質(zhì)量數(shù)應(yīng)該寫(xiě)在元素符號(hào)的左上角；
C．結(jié)構(gòu)式中需要用短線(xiàn)表示出所有的共價(jià)鍵，CH3COOH為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
D．鎂離子的核電荷數(shù)為12．
解答： 解：A．次氯酸的分子式為：HClO，次氯酸為共價(jià)化合物，其分子中存在1個(gè)氧氯鍵和1個(gè)氫氧鍵，次氯酸的電子式為：，故A正確；
B．重水的分子式為：H218O，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；
D．鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層為8個(gè)電子，鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)式、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、H2A為二元強(qiáng)酸
B、pH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
D、Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A、定容時(shí)俯視液面
B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線(xiàn)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T(mén)5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（2）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      
b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線(xiàn)B向曲線(xiàn)A逼近的原因：
 
．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
物質(zhì)電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式
 
，請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應(yīng)的程度越劇烈），表明元素的金屬性
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種醫(yī)藥中間體G，常用來(lái)制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．
（1）G中含氧官能團(tuán)是
 
．
（2）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是
 
．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                      
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)        
d．分子式是C9H7O3
可通過(guò)下列路線(xiàn)合成此醫(yī)藥中間體：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類(lèi)的有機(jī)物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、光合作用是自發(fā)反應(yīng)
B、所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、相同物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在固、液、氣三種狀態(tài)時(shí)的熵值相同
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、升高溫度
B、將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
B、d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
C、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可通過(guò)隔膜進(jìn)入A
D、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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