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SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它們的化學性質有一定的相似性;Mg和Na的化學性質也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

(1)選擇制取SO2的合適試劑           (填編號)。
①濃HCl          ②濃H2SO4   
③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
(2)上述裝置還可優(yōu)化,優(yōu)化的方法是                                               ,實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關系一定正確的是(選填字母)            
A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)> c(H)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(3)甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似,則該反應方程式為                     
乙同學的推測是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同學的推測是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確,丁同學作如下實驗探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體;
限選試劑:2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
根據上述實驗探究,能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是_________________ _
(4)上述實驗需要50mL,2mol/L的HCl,配制時應選用      (10 mL ,25 mL ,,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。
(1)②③(2分)
(2)在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置(2分); D(2分)
(3)2Mg+SO2  2MgO+S;(2分)

2mol/L 鹽酸至過量(1分);
品紅(1分)
固體完全溶解;(1分)
品紅溶液褪色(1分);
 
向反應后所得固體加過量2mol?L?1鹽酸,固體未完全溶解且品紅溶液不褪色(或反應后固體未完全溶解于鹽酸且無色氣體產生)(2分)
(4)10ml

試題分析:(1)因SO2的溶解度較大,應選用濃度較大的H2SO4溶液;為了使反應順利進行須選擇Na2SO3固體與硫酸反應(CaSO3固體與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水);
(2)SiO2、CO2都是酸性氧化物,所以鎂與玻璃中的二氧化硅能發(fā)生反應,鎂不能與玻璃管直接接觸;又因為鎂與鈉的性質相似,能與水反應,因此A、B間應加干燥裝置;實驗后裝置C中為Na2SO3溶液,A、根據物料守恒可得:(Na)= 2c(SO32-)+2 c(HSO3)+2c(H2SO3),錯誤;B、Na2SO3分兩步水解,以第一步為主,可得:(Na)> c(OH)> c(HSO3)> c(SO32-)> c(H),錯誤;C、根據質子守恒可得:(OH)= c(HSO3-)+ 2(H2SO3)+ c(H),錯誤;D、根據電荷守恒可得:(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH),正確。
(3)根據Mg與CO2的反應可類比得:2Mg+SO2  2MgO+S;先加入2mol/L 鹽酸至過量,可檢驗產物中是否含有MgS,氣體通入品紅可檢驗是否生成了MgSO3,若試管Ⅰ固體完全溶解,說明沒有S,則丙同學推測正確;若試管Ⅰ固體未完全溶解且品紅溶液褪色,說明產物含有MgSO3,則乙同學推測正確;因為甲同學推測生成MgO和S,所以能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是:向反應后所得固體加過量2mol?L?1鹽酸,固體未完全溶解且品紅溶液不褪色。
(4)設需要濃鹽酸的體積為V,可得:0.05L×2mol/L×36.5g/mol=V×1.19g/mL×36.5%,則V=8.4mL,所以選擇10mL量筒量取。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合,混合液顯堿性,下列說法錯誤的
A.c(CN) >c(Na+)>c(H+)>c(OH
B.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+
C.c(Na+)+ c(H+)= c(CN)+ c(OH
D.2c(OH)+ c(CN)=2c(H+)+c(HCN)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列混合溶液中,各離子濃度的大小關系不正確的是(    )
A.物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
C.物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合,離子濃度的大小順序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32)>c(OH-)> c(H)
D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表是3種物質的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(   )
物質
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.將表中三種物質與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產物相同
C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質,最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將NaHY晶體加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列敘述正確的是(   )
A.若NaHY溶液的pH=4,該溶液中粒子濃度關系為:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B.若NaHY的水溶液顯堿性,該溶液中粒子濃度關系為:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C.若溶液中粒子濃度關系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性
D.將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各離子方程式中,屬于水解反應且使溶液顯堿性的是
A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2OH3O++OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D.PO43-+H2OHPO42-+OH-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關說法中正確的是
A.溶液中陽離子的物質的量濃度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B.相同條件下的酸性: H2CO3 < HCN
C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D.升高 Na2CO3溶液的溫度,減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉,查閱資料:①HNO2為弱酸,在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2且無氣體生成。
②NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一 亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料,設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(反應方程式為2NO+Na2O2=2NaNO2,部分夾持裝置和A中加熱裝置已略)

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式                          。
(2)有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是         (填字母)。
A.濃H2SO4   B.堿石灰  C.無水CaCl2
探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數據如下表所示:
滴定次數
1
2
3
4
KMnO4溶液體積/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
 
(3)第一組實驗數據出現異常,造成這種異常的原因可能是        (填字母)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定終了仰視讀數
(4)根據表中數據,計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數                    
(5)亞硝酸鈉易溶于水,將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合,混合后溶液呈酸性,則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為           
探究三  反應廢液的處理
反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液調成中性,再用電化學降解法進行處理。25℃時,反應進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學降解NO3-的原理如右圖所示。
(6)電源正極為       (填A或B),陰極反應式為                       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質的水溶液, pH>7的是
A.NH4HSO4B.NaHCO3C.K2SO4D.FeCl3

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