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下列物質的水溶液， pH＞7的是
A．NH4HSO4B．NaHCO3C．K2SO4D．FeCl3
B

試題分析：A．NH4HSO4= NH4++H++SO42-。溶液顯酸性，PH<7．錯誤。B．NaHCO3是強堿弱酸鹽，NaHCO3= Na++HCO3-電離產生的弱酸根離子水解消耗水電離產生的H+，破壞了水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，最終導致溶液顯堿性，pH＞7。正確。C．K2SO4是強酸與強堿發(fā)生完全中和得到的鹽，不會發(fā)生水解反應，水的電離平衡未被破壞，水溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度仍然相等。所以溶液的PH=7．錯誤。D．FeCl3是強酸弱堿鹽，弱堿根離子發(fā)生水解反應消耗了水電離產生的OH-離子，水的電離平衡被破壞，使水繼電離，最終導致整個溶液顯酸性，溶液的PH <7．錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl          ②濃H2SO4   
③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為                     
乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是_________________ _
（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應選用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于水解反應且書寫正確的是
A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．S2- + H2OH2S+ OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中，NH４+濃度最大的是
A．NH4ClB．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)下列判斷正確的是（  )
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入錫粉的作用是                                                           
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：                          
（3）檢驗沉淀已經“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：
                                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（1）在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應的離子方程式為____，該反應的平衡常數為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（2）根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常溫下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________；
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為____________________。
②產品室中反應的離子方程式為____________。

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