Question

13．推斷題：A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式． AAl．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
③乙通入過量CO₂反應(yīng)的離子方程式 AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）寫出A與Fe₃O₄ 高溫條件下的反應(yīng)方程式：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（4）將1mol/L  100ml 的乙溶液 和0.5mol/L  HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，則鹽酸的體積為100或500 ml．

Answer 1

分析 常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，C是H₂；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO₂，可甲能是Al₂O₃，則丙是H₂O，B即是O₂，根據(jù)NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓得丁是Al（OH）₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Al，故答案為：Al；
（2）①2鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Al+2OH^-+2H₂ O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：Al+2OH^-+2H₂ O═2AlO₂^-+3H₂↑；
②氧化鋁為兩性氧化物，與堿反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
③乙是NaAlO₂，與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）Al和氧化鐵的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，方程式為3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，故答案為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；
（4）n（NaAlO₂）=0.1mol，加入鹽酸，如只發(fā)生AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，可消耗0.5molHCl，體積為100mL，
如先發(fā)生AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，再發(fā)生Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol+1.5mol=2.5mol，體積為500mL，
故答案為：100 或500．

點(diǎn)評(píng) 本題以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書寫等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，Al與堿的特殊的反應(yīng)是推斷的關(guān)鍵．