Question

1．對(duì)下列溶液的說法正確的是（　�。�

• A． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• B． 濃度均為0.1 mol/L的四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是：氯化銨、醋酸、硫酸、氫氧化鈉
• C． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，CrO₄^2-先沉淀
• D． 25℃時(shí)，取0.2mol•L^-1 HClO溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（ClO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強(qiáng)堿溶液�。�
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．結(jié)合Ksp及Cl^-、CrO₄^-的濃度均為0.010mol/L計(jì)算c（Ag⁺），c（Ag⁺）小的先沉淀，以此來解答；
D.0.2mol•L^-1HX溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成NaX，測(cè)得混合溶液pH=8，為堿性，說明NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計(jì)算．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，若其pH=b，則a＜b+1，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，硫酸和氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是，氯化銨、醋酸、氫氧化鈉、硫酸、故B錯(cuò)誤；
C．K_sp（AgCl）=1.56×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，Cl^-、CrO₄^-的濃度均為0.010mol/L，
需要的c（Ag⁺）分別為$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8、$\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}$=3.0×10^-5，則三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l^-、CrO₄^-，故C錯(cuò)誤；
D.0.2mol•L^-1HX溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成NaX，測(cè)得混合溶液pH=8，為堿性，說明NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）-c（X^-）═c（OH^-）-c（H⁺）═10^-6 mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的靈活運(yùn)用，注意含有弱離子的鹽中水電離出氫離子或氫氧根離子濃度計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．