Question

醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視，常用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）鋇餐透視為什么不用BaCO₃？（用離子方程式表示）

 

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（2）某化學(xué)探究小組為了探究BaSO₄的溶解性，分別將足量硫酸鋇粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中；d.40mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序為

 

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（3）已知，298K時，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液b中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

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Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，促進溶解平衡正向移動；
（2）含有相同的離子能抑制硫酸鋇的溶解，難溶物質(zhì)向生成沉淀的方向轉(zhuǎn)化；
（3）根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計算硫酸根離子和鋇離子濃度．

解答： 解：（1）硫酸鋇不溶于水和酸，但胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，且Ba²⁺有毒，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低，氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以b中鋇離子濃度最大；a水中的鋇離子濃度次之；c硫酸鈉溶液和d硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇的電離，c硫酸鈉中的硫酸根濃度大于d硫酸中的濃度，所以c硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于d硫酸溶液中鋇離子濃度，所以鋇離子濃度大小順序是：b＞a＞d＞c，
故答案為：b＞a＞d＞c；
（3）已知，298K時，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中c（Ba²⁺）=0.2mol/L，則b中c（SO₄ ^2-）=

1.1×10-10

0.2

=5.5×10^-10mol/L，
故答案為：5.5×10^-10mol/L．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的移動，Ksp的計算，要準確掌握Ksp表達式及計算方法，題目難度中等．