10g下列金屬與100mL 1mol/L的鹽酸反應,產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是(  )
A、NaB、MgC、FeD、Al
考點:化學方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:根據(jù)反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量,按不足量計算生成氫氣的物質(zhì)的量,注意鈉與酸反應完畢,若Na過量會繼續(xù)與水反應,其反應本質(zhì)相同,Na會完全反應,以此來解答.
解答: 解:n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol,
A.n(Na)=
10g
23g/mol
=
10
23
mol,Na與HCl反應,酸不足,會繼續(xù)與水反應,Na會完全反應,由2Na~H2↑可知,生成氫氣為
10
46
mol=0.217mol;
B.n(Mg)=
10g
24g/mol
=
10
24
mol,由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知,Mg完全反應消耗HCl為
10
12
mol,大于0.1mol,故鹽酸不足,則生成氫氣為0.05mol;
C.n(Fe)=
10g
56g/mol
=
10
56
mol,由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知,F(xiàn)e完全反應消耗HCl為
10
28
mol,大于0.1mol,故鹽酸不足,則生成氫氣為0.05mol;
D.n(Al)=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,Al完全反應消耗HCl為
10
3
mol,大于0.1mol,故鹽酸不足,則生成氫氣為0.05mol;
顯然Na與鹽酸溶液反應生成氫氣最多,
故選A.
點評:本題考查金屬與酸反應的計算,關(guān)鍵是進行過量計算,按不足量計算,注意Na與酸反應,酸反應完后會繼續(xù)與水反應,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素.

(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半徑最大的是
 
(填元素符號).
(2)i元素在周期表中的位置是
 
.運用元素周期律判斷,i元素的正二價硫酸鹽是
 
(難溶或易溶)于水的固體.
(3)請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程
 

(4)X、Y為同周期金屬元素,它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小,X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水,寫出該反應的離子方程式
 
;X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是
 

(5)工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下:Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應,每消耗6kg b的單質(zhì),過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子,寫出相應反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個,C-比A元素的離子多1個電子層,D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子.回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是
 
、
 
、
 
 
;
(2)C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;D元素在周期表中的位置是
 

(3)元素D的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
,其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
 
結(jié)構(gòu),在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應,若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合,在一定條件下充分反應后,生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
(用化學式填寫);
(4)工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為
 
;
(5)工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬,寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應的化學方程式
 
,該反應屬于
 
反應(填“放熱”或“吸熱”);
(6)寫出工業(yè)上用石英晶體與D的一種單質(zhì)生產(chǎn)半導體材料的化學反應方程式:
 

(7)將D的單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、6.4g銅與硫反應失去的電子數(shù)為0.2NA
B、lmolNa2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、2.9克乙基(-C2H5)含有的電子數(shù)為1.8NA
D、標準狀況下:NA個NO、CO2、SO2分子所占的體積均約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12,則將等體積的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合,會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能,因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點
C、常溫時,濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等體積混合,其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3
D、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1,如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

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科目:高中化學 來源: 題型:

將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后,得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定),所得氣體的質(zhì)量為( 。
A、3.8gB、4.8g
C、5.4gD、6.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:Ka(HA)>Ka(HB).現(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液,若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1,后者的所有離子數(shù)目為n2,下列關(guān)系式正確的是(  )
A、n1=n2
B、n1>n2
C、n1<n2
D、C(A-)<C(B-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)分類都正確的一組是( 。
       酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 生石灰 醋酸 石灰水
D 苛性鈉 碳酸 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視,常用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.
(1)鋇餐透視為什么不用BaCO3?(用離子方程式表示)
 

(2)某化學探究小組為了探究BaSO4的溶解性,分別將足量硫酸鋇粉末加入:a.5mL水中;b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中;c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中;d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中,溶解至飽和.以上各溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序為
 

(3)已知,298K時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液b中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

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