化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理 的離子方程式:
________________________________________________________________________
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3.Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________
Ⅲ.有一些反應(yīng),表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理,事實上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的。請完成下列反應(yīng):
① 寫出 兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
② 寫出 一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成強酸 的離子反應(yīng)方程式

Ⅰ.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
Ⅱ.24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O;
Ⅲ.① 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
②Cu2++H2S=CuS↓+2H+

解析試題分析:Ⅰ.(1)泡沫滅火器反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;Ⅱ.一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43和H2O,硝酸做氧化劑被還原為N2O,能做還原劑的化合價升高,F(xiàn)eSO4被氧化為硫酸鐵、硝酸鐵,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和反應(yīng)的原子守恒書寫配平化學(xué)方程式:24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O;Ⅲ①兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱,依據(jù)所學(xué)弱酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng):還原性酸為H2S,氧化性弱酸為H2SO3;化學(xué)方程式為:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;②一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成強酸,依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析:硫酸銅和氫硫酸反應(yīng)生成硫化銅沉淀,難溶于強酸,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
考點:本題考查了泡沫滅火器的反應(yīng)原理,實驗室制氨氣的原理,氧化還原反應(yīng)的化合價升降,電子守恒的應(yīng)用,常見物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)用,主要是化學(xué)方程式.離子方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:
Ⅰ.若甲的化學(xué)式為RCl3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng):
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物,其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末,則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                           
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物,則該金屬在周期表中的位置是:               ;
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為         (選填編號).

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.27.5 mL
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。
Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下乙為固體單質(zhì),甲和丙均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):甲+乙丙。則:
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為                  
③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(甲)的關(guān)系如圖所示,溶液A中各離子濃度由大到小的順序為                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是       (填元素符號)。
(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是          (填代號)。
a.高空排放      b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3   d.用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒。
據(jù)以上信息回答下列問題:
a.除去Al3的離子方程式是        。
b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為              。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物,其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)   系如下圖所示(某些產(chǎn)物略去)。

請回答下列問題:
(1)若丁是一元強酸,甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式:                          
②常溫下,1 mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:                  。
③在常溫下,向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸,若反應(yīng)后溶液的pH<7,則V1和V2的關(guān)系為V1              V2(選填“>”、“<”或“=”),所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是:                                  (寫一種即可)。
(2)若丁是二元弱酸,丙是溫室氣體。
在容積為2L的容積固定的密閉容器中,將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進行反應(yīng):乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②900℃時,上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器:

則此時反應(yīng)的v(正)        v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)若乙為兩性不溶物,則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為                        ;
(2)若丙為形成酸雨的主要物質(zhì),則甲的化學(xué)式        ,乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式為:
                                                                   
(3)若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素,且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng),則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是        ,除去丙溶液中少量乙的方法是:                  (用化學(xué)方程式表示),如何檢驗乙溶液中的丙,請設(shè)計實驗方案                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。為生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜:
3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2
(1)以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下:
反應(yīng)原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H < 0)

①NH4Cl的化學(xué)鍵類型有____________,SiH4電子式為_______________。
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是________________________。
③氨氣也是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_______,實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)。 

在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是_____________。
(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8?nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30 mL,則Mg2Si3O8?nH2O的n值為_________。(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下,非金屬性減弱,熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子
④元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性:S2>Se2>Br>Cl
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列結(jié)論正確的是   (   )           
①粒子半徑:K>Cl>S              ②氫化物穩(wěn)定性:HF>H2S>PH3
③離子還原性:S2>Cl>Br>I    ④單質(zhì)氧化性:Cl2>S>Si;
⑤酸性:H2SO4>HClO             ⑥堿性強弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在元素周期表中,同主族元素的原子具有相同的                (   )

A.最外層電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.電子層數(shù) D.核外電子數(shù)

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同步練習(xí)冊答案