【題目】下列物質的保存方法中，錯誤的是：

A. 氫氟酸要保存在塑料瓶中

B. 新制的氯水要保存在棕色細口瓶中，并放置在陰暗處

C. 少量液溴要保存在帶有橡膠塞的棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封

D. 單質碘要保存在棕色廣口瓶中，并放置在陰涼處

【答案】C

【解析】A．氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應，則氫氟酸保存在塑料瓶中，選項A正確； B．氯水為液態(tài)，且HClO見光易分解，則氯水盛放在棕色的細口瓶中，并放置在陰暗處，選項B正確；C．液溴能腐蝕橡膠，不能用橡膠塞，應該使用玻璃塞，并用水封，選項C錯誤；D．實驗室中，為了便于取用，固體藥品應該保存在廣口瓶中，且碘易升華，必須放置在陰涼處，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視容量瓶刻度線

C. 原容量瓶洗凈后沒有干燥 D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是

A. 放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Fe

B. 放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充電時，陽極附近pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：___________________。

Ⅱ. 已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度

500℃

700℃

800℃

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

K2

1

1.7

2.52

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

請回答下列問題：

(1)反應①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應

(2)觀察①②③可推導出K1、K2、K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）

(3)某溫度時，反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時的溫度為____________。

(4)500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

(5)對應反應③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應，下列能說明該反應達平衡狀態(tài)的有_____________。

A.體系密度保持不變

B.H2和CO2的體積比保持不變

C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D.當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】認識有機物相關問題

(1)有機物的系統(tǒng)命名為________________。

(2)有機物的分子式為_____________。所含的含氧官能團的名稱為___________。

(3)根據(jù)題意，將下列正確的組號填寫在空格上

①金剛石與“足球烯”；②氧氣（O2）與臭氧（O2）

③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3；

⑤乙烯和乙烷⑥和⑦和

⑧D和T⑨和⑩和

是同分異構體的是__________________。

(4)有機物A的分子式為C6H12O，其核磁共振氫譜如圖A所示。有機物B的分子式為C2H6Br3，核磁共振氫譜如圖B所示

A的結構簡式為：_____________，B的結構簡式為：____________________；

(5)分子式C6H12的化合物有多種同分異構體，其中有一種同分異構體中所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產和生活中廣泛存在。請回答下列有關問題：

（1）氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋消毒劑，可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

△H=+12kJ·mol-1來制取。

己知部分化學鍵的鍵能如上表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣)，則a=______。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，其平衡常數(shù)K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

②100KPa時，密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如右圖所示：圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時NO的轉化率，則__點對應的壓強最大，原因是______________。

③反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進行，若氧氣中混有氮氣，容器中還發(fā)生了反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，則此反應對NO的轉化率的影響是____(填“增大”、“減小”或“無法判斷”)。

④某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積．平衡將_____（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）稱動。判斷的依據(jù)是_____。 （3）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示。①該裝置的陽極是_____（填“電極a”、“電極b”）。

②電解過程總反應的化學方程式為___________。

③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制祠NH4NO3的最大質量為_____g。(已知F=96500C/mol，保留小數(shù)點后l位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氧元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。

I.氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。

（1）一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氣態(tài)氯胺（NH2Cl），己知部分化學鍵的鍵能:

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/KJmol-1

391.3

243.0

191.2

431.8

則上述反應的熱化學方程式為:__________________。

（2）氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為_____________。

II.碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。

（3）在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示（α、β、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線）。

請回答下列問題:

①反應的△H______0，氫碳比α____β，Q點v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”、“=”）

②若起始時，CO2的濃度分別為0.5mol/L，則P點對應溫度度的平衡常數(shù)的值為________。

（4）己知：碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；

草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

① 下列微�？梢源罅抗泊娴�是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若將等物質的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞內儲存遺傳信息的物質是( )

A. 脫氧核糖核酸B. 核糖核酸

C. 蛋白質D. 核苷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體的說法中錯誤的是

A. 晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D. 晶體中不一定存在化學鍵

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