15．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH變小
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW變小
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

分析 水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析判斷即可解答．

解答 解：A．水的電離方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10-14，水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH=-lg〔H+〕，氫離子濃度越大，pH值越小，故A正確；
B．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對(duì)于H2O?H++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動(dòng)減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入少量硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)，與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，所以溫度不變，KW不變，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入少量固體CH3COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)乙酸，促進(jìn)水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是理解平衡移動(dòng)的原因．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A．0.10 mol•L-1AgNO3B．0.20 mol•L-1Zn（NO3）2
C．0.20 mol•L-1Cu（NO3）2D．0.20 mol•L-1Pb（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵明礬[xFeSO4•yAl2（SO4）3•zH2O]是一種重要化工原料．其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定．
①稱取1.8520g 樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660g．

③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色．
（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（必須寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途．
I．從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）．
加入試劑的合理順序是cd（填選項(xiàng)）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是1.2g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a （填選項(xiàng)）
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒   b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．8    B．10    C．10～12之間    D．8～10之間
（2）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．元素原子第一電離能大小關(guān)系：Z＞Y＞W(wǎng)＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物
C．Y與M形成化合物鍵長(zhǎng)大于Z與M形成化合物的鍵長(zhǎng)
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NACO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示．若化學(xué)式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對(duì)位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括紅色基B）可能為（　�。�
A．6種B．7種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月28日，由中國稀土行業(yè)協(xié)會(huì)儲(chǔ)氫材料分會(huì)主辦的“2015中國稀土儲(chǔ)氫論壇”在山東省棗莊召開，與會(huì)代表共同研究解決儲(chǔ)氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過程中存在的各類問題，為儲(chǔ)氫材料未來的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲(chǔ)氫材料方面具有廣泛的用途．下面是一些晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個(gè)鈦原子周圍有12個(gè)緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表．某合金儲(chǔ)氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，1mol鑭形成的該合金能儲(chǔ)存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號(hào)衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為立方體，邊長(zhǎng)為acm．頂點(diǎn)位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被O2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與H形成的簡(jiǎn)單化合物的中心原子的雜化類型為sp3，其分子空間構(gòu)型為V形．
②寫出該晶體的化學(xué)式：BaTiO3．
③若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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同步練習(xí)冊(cè)答案