下列變化中,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.NaClO→NaClB.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2D.CaO→Ca(OH)2
A.NaClO→NaCl中,Cl元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故A不選;
B.FeCl3→FeCl2中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故B不選;
C.C→CO2中,C元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑實(shí)現(xiàn),故C選;
D.CaO→Ca(OH)2中,沒有元素的化合價(jià)變化,則不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.Fe3+→Fe2+B.CuO→Cu
C.Cl-→Cl2D.H2SO4→BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO═2NaCl+NaClO3.在相同條件下NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是(  )
A.NaCl、NaClO3B.NaClO3、NaClO4
C.NaCl、NaClOD.NaClO、NaClO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是(  )
A.HCO3-→CO2B.CuO→CuSO4C.MnO4-→Mn2+D.2Cl-→Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

常溫下,利用金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉中總會混雜少量的過氧化鈉.因此,生產(chǎn)中常用以下反應(yīng)制備氧化鈉:
2NaNO2+6Na
.
4Na2O+N2↑.
(1)上述反應(yīng)的氧化劑是______,反應(yīng)的基本類型是______;
(2)采用上述方法的主要原因是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是(  )
A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO?Cr2O3
C.反應(yīng)(1)表明,高溫下O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.在反應(yīng)(2)達(dá)平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體,平衡向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析,正確的是(  )
A.失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)
B.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
C.氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí),本身被還原
D.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中,同時(shí)滴入適量H2SO4,并用水浴加熱,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X的化學(xué)式為 
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3

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同步練習(xí)冊答案