下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析，正確的是（　�。�
A．失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)
B．含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原
D．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
A．失去電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，失去電子的多少與還原性無關(guān)，故A錯誤；
B．元素處于最高價，能得到電子，在化合物中不一定強(qiáng)具有氧化性，如KCl中K為最高價，不具有強(qiáng)氧化性，故B錯誤；
C．氧化劑在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故C正確；
D．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，可能失去電子也可能得到電子，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)進(jìn)行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．S+O2
點燃
.
SO2
D．CH4+2O2
點燃
.
CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D．CaCO
高溫
.
CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是
A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mlB．45 ml.C．30 mLD．15mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。
（1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。

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