2．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
D．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放

分析 A．食品添加劑包括酸度調(diào)節(jié)劑、抗結(jié)劑、消泡劑、抗氧化劑、漂白劑、膨松劑、著色劑、護色劑、酶制劑、增味劑、營養(yǎng)強化劑、防腐劑、甜味劑、增稠劑、香料等；
B．硅膠具有吸水性，無毒；
C．碳纖維是無機非金屬材料；
D．加入少量的石灰石，二氧化硫可轉(zhuǎn)化為硫酸鈣．

解答 解：A．我國把營養(yǎng)強化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，故A錯誤；
B．硅膠具有吸水性，無毒，可以用作食品干燥劑，故B正確；
C．碳纖維是無機非金屬材料，不是有機物，不是有機高分子材料，故C錯誤；
D．加入少量的石灰石，二氧化硫可轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可減少二氧化硫的污染，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了化學與生活，涉及食品添加劑的使用、干燥劑、環(huán)境污染與治理等知識，為高考常見題型，側(cè)重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示下列分析錯誤的是（　　）
A．只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C．只閉合K2，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞都斷開＞只閉合K2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．向含有1molFeSO4和1molAlBr3的混合溶液中加入下列物質(zhì)，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→4Cl-+Br2+2Fe3+
B．通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
C．加入含2molBa（OH）2的溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．加入足量Ba（OH）2的溶液：Fe2++Al3++SO42-+Ba2++6OH-→Fe（OH）2↓+AlO2-+BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組設計SO2實驗方案做以下化學實驗．
Ⅰ．實驗方案一
（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2+H2O H2SO3； H2SO3 H++HSO3-；HSO3- H++SO32-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．實驗方案二
如下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為E中溶液藍色褪去；發(fā)生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
Ⅲ．實驗方案三
用電化學法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入下圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能，

（1）M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
（2 ） 若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按如下路線合成：

已知①
②一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：

又知G的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：BHCHO，E；
（2）F分子中含有的官能團醛基．
（3）反應①～⑤中屬于取代反應的有①②⑤．
（4）CH3（CH2）6CHO有多種同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3CH2）3CCHO 或（CH3）3CC（CH3）2CHO（寫一種）．
A．能發(fā)生銀鏡反應      B．烴基上的一氯取代物只有兩種
（4）鑒別F和I的方法是把F和 I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．
（5）反應②的化學方程式為；
（6）反應⑤的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列液體混合物中可以用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．氯乙烷和水B．乙醇與水C．乙酸乙酯和乙醇D．漠苯與苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用1.0mol•L-1的NaOH溶液滴定某濃度的硫酸，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．滴定開始時，堿式滴定管內(nèi)有氣泡，滴定過程中氣泡消失
B．起始計數(shù)仰視
C．滴定結(jié)束時，還有1滴NaOH溶液掛在尖嘴上
D．用蒸餾水將錐形瓶壁的H2SO4沖下

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