Question

6．一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.16mol•L^-1，則下列判斷不合理的是（　　）

• A． 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：4
• B． c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.28 mol•L^-1
• C． 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，擴(kuò)大容器的體積，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
• D． 此反應(yīng)，若起始通入2 mol•L^-1的X和3 mol•L^-1的Y達(dá)到平衡時(shí)，與起始只通入4 mol•L-¹的Z達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的組成含量不相同

Answer 1

分析 根據(jù)2X（g）+3Y（g）?4Z（g）若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.16mol•L^-1；
A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比；
B．根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析；
C．反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?4Z（g），是氣體體積減小的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行；
D．反應(yīng)從正反應(yīng)進(jìn)行和逆反應(yīng)進(jìn)行都可以達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)等量等效分析判斷．

解答 解：A．反應(yīng)平衡時(shí)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，Y和Z的生成速率之比為3：4，故A正確；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，若反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c₁，若反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c₁＜0.28mol•L^-1，故有0＜c₁＜0.28mol•L^-1，故B正確；
C．反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?4Z（g），是氣體體積減小的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，故C正確；
D．2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若起始通入2 mol•L^-1的X和3 mol•L^-1的Y達(dá)到平衡時(shí)，起始只通入4 mol•L^-1的Z，相當(dāng)于通入通入2 mol•L^-1的X和3 mol•L^-1的Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的組成含量相同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，要掌握極值法在可逆反應(yīng)中的應(yīng)用．