16．圖為一個(gè)原電池，完成下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料鋅片，正極材料銅片，電解質(zhì)溶液是稀硫酸．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：Zn-2e?=Zn2+；
正極：2H++2e?=H2↑．

分析 （1）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸；
（2）負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：（1）該原電池中，Zn的活動(dòng)性大于Cu，所以Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，
故答案為：鋅片；銅片；稀H2SO4；
（2）負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2+；正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，正極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，
故答案為：Zn-2e?=Zn2+；2H++2e?=H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)失電子難易程度判斷正負(fù)極，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)離不開(kāi)水．請(qǐng)根據(jù)水的不同作用和功能，分析以下四個(gè)裝置圖，回答問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：制取氫氣
（1）圖甲所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，如何檢查氣密性塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，往長(zhǎng)頸漏斗中加水，使漏斗導(dǎo)管的液面高于試管的液面，液面差保持不變一段時(shí)間，說(shuō)明氣密性良好．
（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率，請(qǐng)解釋加快反應(yīng)速率的原因：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成銅鋅原電池，使反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)二：噴泉實(shí)驗(yàn)
（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先打開(kāi)止水夾（填“擠捏膠頭滴管”或“打開(kāi)止水夾”）．
（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發(fā)噴泉，下列方法可行的是ab．
a．用熱毛巾捂住燒瓶                                b．用冰塊捂住燒瓶
c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水            d．向燒杯中加入少量硫酸
實(shí)驗(yàn)三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示．
①開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)指向鐵絲；
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，在指針恰好開(kāi)始反轉(zhuǎn)指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；
③重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5mL（水的密度按1.0g/mL計(jì)算）．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是沒(méi)有尾氣處理裝置．
（6）當(dāng)指針第一次指向銅絲時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．
（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)計(jì)算，使鐵鈍化的硝酸最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．非金屬元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛，完成下列各題．
（1）①O2-的核外電子排布式為1s22s22p6，CS2的晶體類型為分子 晶體，其C的軌道雜化方式為sp
②CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子間能形成氫鍵、乙烷分子間不能形成氫鍵；
（2）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時(shí)，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F和G是七種有機(jī)物．其中B是一種植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，E由三種元素組成，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未列出，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出CaC2的電子式，A的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，B分子中碳原子的雜化方式是sp2
（2）④反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，⑤反應(yīng)類型：取代反應(yīng)，⑥反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
③HC≡CH+HCl $\stackrel{一定條件下}{→}$CH2=CHCl
⑤BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
⑥nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的（　�。�
A．按照有機(jī)物系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：3，3-二乙基戊烷
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點(diǎn)依次遞增
C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種
D．分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物分子中只含σ鍵不含π鍵的是（　�。�
A．CO2B．COCl2C．C2H2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①H+的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④SO42-的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（　　）
A．①④B．①②③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：4
B．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol•L-1
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，擴(kuò)大容器的體積，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．此反應(yīng)，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y達(dá)到平衡時(shí)，與起始只通入4 mol•L-1的Z達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的組成含量不相同

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