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【題目】下列各組物質中，互為同素異形體的是

A. T2O與D2O B. O2和O3

C. 4019K與4020Ca D. 21H和31H

【答案】B

【解析】試題分析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質，A、是由不同同位素構成的水，錯誤；B、屬于同素異形體，正確；C、是質量數(shù)相同的不同原子，錯誤；D、屬于同位素，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）書寫下列物質電子式

①Cl2：______________；②CO2：_____________；③H2O2：________________；

（2）用電子式表示下列物質的形成過程

①MgCl2：___________________________；

②H2O：_____________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：其中正確的是（ ）

①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；

②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；

③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；

④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分攪拌

D．適當增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）

A

Mg 0.1mol

6mol· L—1硝酸10mL

60℃

B

Mg 0.1mol

3mol·L—1鹽酸10mL

60℃

C

Fe 0.1mol

3mol·L—1鹽酸10mL

60℃

D

Mg 0.1mol

3mol·L—1硫酸10mL

60℃

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不屬于水解反應的是

A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

C.油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂

D.蛋白質在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉變?yōu)榘被?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積固定的密閉容器中，加入1 molCO2，2 molH2進行吸熱反應，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內混合物的相對分子質量不再隨時間改變B. 生成1 mol H—H鍵的同時消耗1 mol CO2

C. 容器內的氣體總壓強不再隨時間改變D. 容器內CO2與H2的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

（1）求該有機物的分子式。

（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為： 。

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為 。

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