【題目】下列變化不屬于水解反應的是

A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

C.油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂

D.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榘被?/span>

【答案】B

【解析】

A、口腔內(nèi)有唾液淀粉酶，所以饅頭中淀粉水解產(chǎn)生麥芽糖，麥芽糖有甜味，所以吃饅頭時多咀嚼后有甜味，正確；

B、濃硝酸使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應，皮膚中含有蛋白質(zhì)，所以濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕，不屬于水解反應，錯誤；

C、油脂在氫氧化鈉的作用下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，來制取肥皂，正確；

D、蛋白質(zhì)在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下最終水解生成氨基酸，正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如左下圖:

(1)粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、____、____、鹽酸試劑來進行提純。

(2)用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應為________________________________。

(3)氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有MaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用量氣法測定純堿樣品的純度，(如右上圖)如何檢查該裝置的氣密性_________________________________，稱取m克樣品裝入Y型管左側(cè)，量氣管中液體應為______________(填字母)。

A.水 B.飽和食鹽水 C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若最后測得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標況下)，則樣品中純堿的純度為_________。若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計算所得純堿樣品的純度值_____(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

B. OA段產(chǎn)生的是氫氣

C. BC段產(chǎn)生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�

選項

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯氣

氫氧化鈉

B

堿石灰

氯化氫

氫氧化鈉

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A. T2O與D2O B. O2和O3

C. 4019K與4020Ca D. 21H和31H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如上圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________________________；銅和上述反應得到的物質(zhì)反應的離子方程式是_______________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是____________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_____________________。

（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

②檢驗硫酸銨中的NH4+的操作是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

B. CuCl2Cu(OH)2Cu

C. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。

實驗一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導體是Ag＋導電還是I-導電；

實驗二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對產(chǎn)生的氣體進行研究。

關(guān)于以上實驗，下列說法正確的是

A. 實驗一：若α-AgI固體是Ag+導電，則通電一段時間后的晶體密度不均勻

B. 實驗一：若α-AgI固體是I-導電，則通電一段時間后的晶體密度仍均勻

C. 實驗二：若陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

D. 實驗二：若陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

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