Question

某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)     反應(yīng)物                            催化劑

①           10mL2% H₂O₂溶液                    無

②           10mL5% H₂O₂溶液                    無

③           10mL5% H₂O₂溶液                    1mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液

④           10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液       1mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液

⑤           10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液      1mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是   ．

（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為   ．

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是   ．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是    ）．

（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是            ．

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；催化劑的作用．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  （1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；

（2）pH約為6，則電離生成氫離子，溶液顯酸性；

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較；

（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答．

解答：  解：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：降低了活化能；

（2）pH約為6，則電離生成氫離子，溶液顯酸性，其電離方程式為H₂O₂⇌H⁺+HO₂^﹣，故答案為：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^﹣；

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，

則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），

故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；

（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率，

故答案為：堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較好的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，難度中等，注意信息的利用即可解答．