Question

（7分）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時，其主要還原產(chǎn)物是NH4+�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關(guān)問題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是 。

（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是 ，其原因可能是 。

（3）試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：

□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O

（4）反應(yīng)過程中，到達(dá) 點時，HNO3已完全反應(yīng)。

（5）已知達(dá)到d點時反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是Fe2+，則c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是 。

 

Answer 1

（7分）

（1） NO （1分） （2） N2O （1分）；反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高 （或其它合理答案）（1分）

（3） 8 30 8 3 NH4 NO3 9 （2分） （4） c （1分） （5）2:3（1分）

【解析】

試題分析：由題目信息可知，反應(yīng)開始時，溫度較低，產(chǎn)物是NO，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于反應(yīng)放熱，溫度升高，生成的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，硝酸濃度降低，產(chǎn)物為NH4 NO3 ，到達(dá)c點時，c（H+）為0，硝酸反應(yīng)完全，此時溶液中溶質(zhì)為NH4 NO3和Fe( NO3)3 ，反應(yīng)到達(dá)d點時，反應(yīng)結(jié)束，溶液中溶質(zhì)為NH4 NO3和Fe( NO3)2 ，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比不2：3.

考點：鐵與硝酸的反應(yīng)