【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.化學反應速率只能加快不能減慢

B.增加反應物的用量一定能增大反應速率

C.同質量的鎂和鋁分別與同濃度鹽酸反應劇烈程度相同

D.反應物的性質是決定化學反應速率的主要因素

【答案】D

【解析】

A.化學反應速率既能加快（如使用催化劑）也能減慢（如降低反應溫度），故A錯誤；

B.增加反應物的用量不一定能增大反應速率（如碳與二氧化碳反應時，增大固態(tài)碳的用量，其反應速率無變化），故B錯誤；

C.鎂和鋁的金屬活潑性不同，與同濃度鹽酸反應劇烈程度不同，故C錯誤；

D. 參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】最近發(fā)現(xiàn)的一種三室微生物燃料電池，可用于處理污水，原理如圖所示，圖中有機廢水中的有機物可以用C6H10O5表示。下列說法正確的是(　　)

A. a極是電池的正極

B. b極附近的溶液pH減小

C. a極的電極反應式為C6H10O5－24e-＋7H2O=6CO2↑＋24H＋

D. 若反應中轉移的電子數(shù)為20NA，則生成N2的體積為44.8 L

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另取等量該合金，溶于足量 NaOH (aq)，則可得氣體的物質的量是

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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體�；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。

（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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