【題目】用酸滴定堿時,滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線,滴定結(jié)束時讀數(shù)正確,這樣會使測得的堿溶液的濃度
A.偏高B.偏低C.不受影響D.不能確定
【答案】B
【解析】
滴定管0刻度在上方,自下而上刻度逐漸減小,用酸滴定堿時,滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線,讀數(shù)偏大,滴定結(jié)束時讀數(shù)正確,滴定前液面處的讀數(shù)是V1ml,滴定后液面處的讀數(shù)是V2ml,消耗溶液的體積為(V2-V1)mL,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)偏小,故選B。
【點晴】
利用公式來分析解答,無論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,然后根據(jù)c(待測)= 分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏。蝗魳(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H++2e-===H2↑
D. 取出鹽橋后,電流表仍會偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
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【題目】在 100℃時,將 0.40 mol NO2 氣體充入 2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H < 0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是
A.0~20 s 內(nèi),v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.若上述反應(yīng)在 120℃時進行,則反應(yīng)至 80 s 時,n(N2O4) < 0.08 mol
C.若僅將起始時充入 NO2 的量增至 0.80 mol,達平衡時 NO2 轉(zhuǎn)化率將減少
D.59 s 時,c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1
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【題目】(1)下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。
① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。
② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。
(2)以下為苯的取代反應(yīng)的探究實驗。
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
②檢驗裝置的氣密性。
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進行反應(yīng),放入適量混合液后,關(guān)閉K1。
寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。
④反應(yīng)結(jié)束后,用試管取少量D中的溶液,加入
(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
⑤把B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ,操作名稱為 。
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.指示劑變色時,說明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)
B.當(dāng)達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.達到滴定終點時,用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和時,放出114.6J的熱量
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【題目】下列有關(guān) 2 個電化學(xué)裝置的敘述不正確的是
A.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用 Na2SO4 替換 ZnSO4,用石墨替換 Cu 棒
B.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負極 Zn-2e-=Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極 Cu2++2e-=Cu
C.圖Ⅱ,通電后向兩極滴加酚酞,左側(cè)變紅
D.圖Ⅰ,鹽橋中 Cl-向左側(cè)移動,圖Ⅱ,溶液中 Cl-向右側(cè)移動
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【題目】將鎂條置于 pH=8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中,鎂條表面產(chǎn)生氣體 a,一段時間后產(chǎn)生白色沉淀b。繼續(xù)進行如下實驗:
Ⅰ.將 a 通過澄清石灰水,變渾濁,繼而通過足量 NaOH 溶液,再通入肥皂液,出現(xiàn)氣泡,點燃氣泡聽到爆鳴聲;
Ⅱ.向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸,沉淀完全溶解,且產(chǎn)生無色氣泡。下列說法不正確的是
A.飽和 NaHCO3 溶液中,c()< c(H2CO3)
B.沉淀 b 是 MgCO3
C.氣體 a 中含有 CO2 和 H2
D.CO2 可能是 水解被促進產(chǎn)生的
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【題目】下列化學(xué)過程及其表述正確的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.由水電離的c(H+)為10-3mol/L的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.酸堿中和滴定時,盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,導(dǎo)致計算結(jié)果偏低
D.可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合,以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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【題目】有一反庫:2E(g)+F(g)2G(g),圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,y軸表示F的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點,則下列描述中正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D.c點可表V正<V逆
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