已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱；注意化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以不同的系數(shù)，進(jìn)行加減，焓變也要乘以相同的系數(shù)，做相應(yīng)加減．
解答： 解：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①-②得CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol，
故答案為：-524.8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的理解與應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
42
20
Ca中所含的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A、20B、22C、42D、62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)，歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的西馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國(guó)云南、河南等十余個(gè)省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問(wèn)題．
（1）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患
 

A甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)、B、佝僂病  C、地方性甲狀腺腫      D、雄性激素減少
（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
，能觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題
族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）在這些元素中
 
是最活潑的元素；形成的氫化物最穩(wěn)定的元素是
 

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是酸的化學(xué)式
 

（3）元素②形成的兩種氫化物中，其中一種與二氧化錳混合可以制取氧氣，化學(xué)方程式是
 
．
寫(xiě)出元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如圖：

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)．有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)表：
化學(xué)式 沉淀完全時(shí)的pH 有關(guān)性質(zhì)
Co（OH）2 9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑
Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+
Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2 9.6
Fe（OH）3 3.7
（1）“除鎳”步驟中，NH3?H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見(jiàn)表：從表中可知x=
 
時(shí)，除鎳效果最好．
加NH3?H2O調(diào)pH 收率/% Ni2+的含量/%
9 98.1 0.08
9.5 98 0.05
10 97.6 0.005
10.3 94 0.005
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）2轉(zhuǎn)化為Co（OH）3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）“除鐵”步驟中加入純堿的作用是（請(qǐng)用離子方程式表示）
 
．
（4）在“調(diào)pH”步驟中，加入鹽酸的作用是
 
．
（5）已知25℃時(shí)，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=
 
．
（6）已知：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡  A+CH3COOH
濃硫酸
s
有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是
 
．
A、一定含有-OH    B、一定含有-COOH   C、A為乙醇     D、A為乙酸
（2）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅱ．日常生活中我們經(jīng)常用到的一種洗滌用品其主要成分的化學(xué)式為C18H35O2Na，這種物質(zhì)的學(xué)名為
 
，制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫
 
，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2．利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）的工藝流程如下：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
pH 3.2 6.7 12.4
部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）調(diào)pH至7的目的是
 
．
（2）調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮”時(shí)要用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有
 
．
（4）光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余固體成分及質(zhì)量（m）隨溫度（T）變化情況如圖．

①圖中固體A的成分是
 
；
②圖中x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，②稱量，③
 
，④冷卻，⑤
 
，⑥洗滌，⑦定容，⑧搖勻．用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示
 
（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）重．
（2）所需主要儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管、
 
．
（3）從配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體溶于水中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CO2
B、HCl
C、NO2
D、NH3

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