碘缺乏癥遍及全球,多發(fā)生于山區(qū),南美的安第斯山區(qū),歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的西馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū).我國(guó)云南、河南等十余個(gè)省的山區(qū)的發(fā)病率也較高.為控制該病的發(fā)生,較為有效的方法是加碘食鹽.我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀.據(jù)此回答下面問(wèn)題.
(1)長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽的供應(yīng),易患
 

A甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)、B、佝僂病  C、地方性甲狀腺腫      D、雄性激素減少
(2)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
,能觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,微量元素對(duì)人體健康的重要作用
專題:鹵族元素
分析:(1)碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會(huì)患甲狀腺腫大;
(2)碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,碘遇淀粉變藍(lán)色,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物,結(jié)合方程式判斷.
解答: 解:(1)碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會(huì)患甲狀腺腫大,即患地方性甲狀腺腫,甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)是因碘攝入太多造成的,鈣缺乏幼兒和青少年會(huì)患佝僂病,老年人會(huì)患骨質(zhì)疏松,
故答案為:C;
(2)碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,反應(yīng)方程式為:5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2,該反應(yīng)中KI是還原劑,還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,KIO3是氧化劑,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是碘,物質(zhì)的量之比為 5:1,該反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成,碘遇淀粉變藍(lán)色,所以觀察到溶液變藍(lán)色,
故答案為:5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O;5:1;溶液變藍(lán).
點(diǎn)評(píng):本題考查了微量元素在人體中的作用、氧化還原反應(yīng)等,難度不大,(2)題為易錯(cuò)題目,注意根據(jù)化合價(jià)判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A、鈉是一種強(qiáng)還原劑,可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來(lái)
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號(hào)彈和焰火
C、銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可應(yīng)用于印刷電路板的制作
D、鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng),不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是( 。
A、
加熱試管中的液體
B、
  移走蒸發(fā)皿
C、
 加熱結(jié)晶水合物
D、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C、銅和氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
B、科學(xué)家P?Tatapudi等人首先使用空氣中電解水(酸性條件下)的方法,陽(yáng)極制得臭氧,陰極制得過(guò)氧化氫,電解總方程式為:3H2O+3O2
 高分于 
.
 
3H2O2+O3.生成22.4 L O3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移3 nA電子
C、常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃,水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物的共沸點(diǎn)為62.1℃(即在此溫度下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出).請(qǐng)回答下述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯提出的問(wèn)題:
(1)①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過(guò)量的乙醇、沸石.②再向三頸燒瓶中加入足量的環(huán)己烷,裝上分水器和回流冷凝管.加入環(huán)己烷的目的是
 
;
(2)緩慢加熱回流,至分水器中液體不再增多,停止加熱;放出分水器中液體,該液體的三種主要成分是
 
;繼續(xù)加熱,使多余的
 
蒸至分水器中;至分水器中液體不再增加,停止加熱.此時(shí)溫度應(yīng)低于
 

(3)將三頸燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中,用飽和Na2CO3溶液中和至弱堿性,加入飽和Na2CO3溶液作用是①
 
,②
 
.用
 
(填儀器名稱)進(jìn)行分離操作,分出粗產(chǎn)品;再用乙醚萃取水層中溶有的少量有機(jī)產(chǎn)品,醚層與粗產(chǎn)品合并;用蒸餾水洗有機(jī)層2次,將醚層與水盡量分凈,醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶.
(4)加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑,搖動(dòng)錐形瓶,至醚層澄清透明;過(guò)濾得醚層,將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中;先蒸出
 
;后蒸出
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品.
(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(2)碘在元素周期表中的位置是
 

(3)向濃縮的海水中通入Cl2,可將Br-轉(zhuǎn)化為Br2.該反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol,則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=
 
kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心,水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)很多.

(1)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子,寫出其電離方程式
 
;現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是
 
.(填編號(hào))
A.加入NaHSO3固體    B.加入Na2CO3固體     C.加熱至100℃
D.加入NH4C1固體     E.加入金屬鈉         F.通入氨氣
(2)常溫下,濃度均為0.1kJ?mol-1的下列五種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 8.9 10.0 4.0 10.3
Na2CO3,Na2SO3溶液中,結(jié)合H+能力CO
 
2-
3
 
SO
 
2-
3
(填“大于”“等于”“小于”);根據(jù)表中數(shù)據(jù),將等濃度的下列四種酸溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
 
(填編號(hào)).
A.HClO         B.CH4COOH
C.H2SO3        D.H2CO3
(3)豐田PRIUS汽車采用Ni-MH電池作為車載電源,Ni-MH電池的充放電原理如圖1所示:放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為
 
,M的化合價(jià)
 
(填“升高”“降低”“不變”).
(4)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖2(A、B為多孔性碳棒).持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL.
①0<V≤44.8L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為
 
;
②44.8L<V≤89.6L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
;
③V=67.2L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 

(5)已知:當(dāng)溶液中某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí),可
以認(rèn)為該離子沉淀完全:1g2=0.3,幾種物質(zhì)的Ksp如下表:
物質(zhì) Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
Ksp 4.0×1017 2.7×10-32 5.6×10-12
當(dāng)向含相同濃度Fe2+、Al3+、Mg2+離子的溶液中滴加濃氨水時(shí),
 
(填離子符號(hào))先沉淀:當(dāng)Fe2+沉淀完全時(shí),溶液的pH為
 

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