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能夠使反應Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是(   )
A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液
B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕
C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液
C
由電極反應式可知，這是一個不能自發(fā)進行的氧化還原反應，故只能設計成電解池，由于銅失電子，故銅作電解池的陽極和陰極，電解水。故答案選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
_______(填序號)。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數點后一位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍍鋅鋼管具有廣泛的用途，鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管，冷鍍即電鍍，熱鍍是指熔融狀態(tài)的鋅與鐵生成合金層。下列說法正確的是
A．鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕
B．鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護鋼管免受腐蝕
C．鋼管冷鍍時，鋼管作陰極，鋅棒作陽極，鋅鹽溶液作電解質溶液
D．鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保護埋在地下的鋼管常用如圖所示方法。關于此方法，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬棒X的材料可能為銅
B．金屬棒X的材料可能為鈉
C．鋼管附近土壤的pH可能會上升
D．這種方法稱為外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發(fā)生腐蝕時正極上發(fā)生反應的電極反應式為__________________。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：

①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應式是______________________。
②上右圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和
隔膜，該電池反應為。該電池正極的電極反應式為___________________________。
用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結構示意圖如圖所示。若電池總反應為：
Ni(OH)2NiOOH＋1/2H2，充電時陰極反應為：H2O＋e－===1/2H2↑＋OH－。則下列說法正確的是(雙選)     (　　)。
A．充電時a極為正極
B．放電時NiOOH發(fā)生氧化反應
C．充電時，K＋移向a極，OH－移向b極
D．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是
A．③①④②B．①②④③C．②①④③D．②①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由化學能轉化的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
A．該裝置中Cu極為陽極
B．當銅片的質量變化了12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．純鋅與硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O
C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時電解質溶液中銅離子濃度保持不變

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