在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”溶液中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：
成分 質(zhì)量（g） 摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖 25.0 342
硫酸鉀 0.3 174
阿司匹林 0.2 180
高錳酸鉀 0.3 158
硝酸銀 0.1 170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
A．蔗糖        B．硫酸鉀        C．高錳酸鉀         D．硝酸銀
（2）500mL“鮮花保鮮劑”中含有AgNO3的物質(zhì)的量為
 
mol；“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（注意：第（2）題空格只要求寫表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）
（3）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
（填操作序號(hào)）
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容時(shí)俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算；K+來(lái)自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=
m
M
計(jì)算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀離子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量濃度；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=
n
V
分析判斷．
解答： 解：（1）A．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，蔗糖是化合物，所以屬于非電解質(zhì)；
B．硫酸鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；
C．高錳酸鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的鉀離子和高錳酸根離子能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；
D．硝酸銀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的銀離子和硝酸根離子能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；
故答案為：A；
（2）500mL“鮮花保鮮劑”中含有AgNO3的質(zhì)量為0.1g，物質(zhì)的量為
0.1g
170g/mol
=
0.1
170
mol；
高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO4）=
m
M
=
0.3g
158g/mol
，硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K2SO4）=
m
M
=
0.3g
174g/mol
，
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=
0.3g
158g/mol
+2×
0.3g
174g/mol
，
所以c（K+）=
0.3g
158g/mol
+
0.3g
174g/mol
×2
0.5L 
=
0.3
158
+
0.3
174
×2
0.5
mol/L；
故答案為：
0.1
170
；
0.3
158
+
0.3
174
×2
0.5
；
（3）①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以濃度偏小，故①正確；
②定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的體積偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以濃度偏大，故②錯(cuò)誤；
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所以濃度偏小，故③正確；
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積無(wú)影響，故④錯(cuò)誤；
故選：①③．
點(diǎn)評(píng)：本題以鮮花保鮮劑為載體，主要考查了溶液的配制，掌握一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟、儀器和誤差分析，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、3v正（N2 ）=v正（H2 ）
B、v正（N2 ）=v逆（NH3）
C、2v正（H2 ）=3v逆（NH3）
D、v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為
 
，B的原子軌道雜化類型為
 
．
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．CN-與
 
（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為
 
．
（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為
 
．若該晶胞邊長(zhǎng)為a nm可計(jì)算該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度
 
．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度不變）．下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：
    壓強(qiáng)（Pa） 2×105 5×105 1×106
D的濃度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是
 
．
（2）壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是
 
；可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種短周期元素x、y、z對(duì)應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化．已知B分子組成中z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素y在周期表中的位置是
 
；
（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成份的電子式：
 
；
（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：
 
；
（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
 
；
（5）用電子式表示B的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、碳酸鈉B、酒精C、醋酸D、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?br />
編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作
A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，
小心放入裝滿水的燒杯中．
B 制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，立即點(diǎn)燃．
C 用濃硫酸制稀硫酸 把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃
棒不斷攪拌．
D 一氧化碳還原氧化銅 用石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先從水槽中
取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈．
A、AB、BC、CD、D

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