（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池。
（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有               特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的    制成（填編號(hào)，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
②a極的電極反應(yīng)式為               。
③電解液c可以是          。
A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④當(dāng)生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時(shí)將消耗MnO2     mol。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中
達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度與溶液pH的關(guān)
系如右圖。請(qǐng)據(jù)圖分析：

① 溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
                。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是
A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法
D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
B．鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液
C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極；精煉銅時(shí)，用純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)�？偡磻�(yīng)方程式如下：
Ni(OH)2 + MNiOOH + MH，下列敘述正確的是（   ）
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M + H2O + e－＝ MH + OH－
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH + H2O + e－＝ Ni(OH)2 + OH－
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮程度沒(méi)明顯變化，他們由此得到了如下一些結(jié)論，其中合理的是 （   ）
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類(lèi)有關(guān)
C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類(lèi)和數(shù)目有關(guān)
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）如右圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__                    ___。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___                _。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是__                   ____，
乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___      ___(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ____                          __。
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，恢復(fù)至室溫，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的PH＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2 +2H2O+4e---=4OH—
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答：
甲電池是         裝置，B（石墨）電極的名稱(chēng)是                。
（2）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：
通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式是：                                 ，
B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：                                      。
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子       mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________；
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。
②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)________ g。

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