（9分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）請回答：
甲電池是         裝置，B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出下列電極反應(yīng)式：
通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式是：                                 ，
B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：                                      。
（3）乙池中反應(yīng)的化學方程式為                                             。
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子       mol。
（1）原電池（1分）      陽極（1分）
（2）CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO32-  （2分）  4OH——4e—=O2↑+2H2O（2分）
（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
（4）0.05（1分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強堿溶液，則其負極反應(yīng)式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按下圖裝置進行實驗，已知C1、C2為石墨棒。

回答下列問題:
（1）判斷裝置的名稱：A池為＿＿＿＿＿＿＿，B池為＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）鋅極為＿＿＿＿＿極，電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
銅極為＿＿＿＿＿極，電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C1為＿＿＿極，電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C1附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）當C1極析出224mL氣體（標準狀況下）時，鋅的質(zhì)量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO4溶液的質(zhì)量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）＿＿＿＿＿g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（   ）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是：
A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：
D．電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，
如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是
A．（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴重
B．該過程發(fā)生了化學反應(yīng)：4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．該過程是析氫腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe－2e →Fe2+
D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e→4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池。
（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有               特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的    制成（填編號，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
②a極的電極反應(yīng)式為               。
③電解液c可以是          。
A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④當生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2     mol。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中
達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)
系如右圖。請據(jù)圖分析：

① 溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:
（1）電源M極的名稱是______。
（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為________mol?L-1；
(3)B中d的電極反應(yīng)式為________________________________________________，
d極上產(chǎn)生的氣體體積為____________L(標況)
(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。
(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。

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