Question

【題目】有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是________________。

（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是__________________。

（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質的量依次為n1、n2、n3，則其關系是__________________________。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是__________________；反應過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關系是____________________。

Answer 1

【答案】 c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2 V1＝V2＜V3 n1＝n3＞n2 v1＝v2＝v3 va＝vb＜vc

【解析】鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是弱酸。由于醋酸中存在電離平衡，pH相同時，醋酸的物質的量濃度最大。同樣原因，稀釋時，促進了醋酸的電離，所需要的水比強酸多。