Question

13．下列各項中表達正確的是（　�。�

• A． 第三周期元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄
• B． 水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
• C． 用電子式表示HCl形成過程：H^-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-
• D． 第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI

Answer 1

分析 A、第三周期元素氯的非金屬性最強，所以形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強；
B、分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)；
C、HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：；
D、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是氟化氫．

解答 解：A、第三周期元素氯的非金屬性最強，所以形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，所以酸性最強的是HClO₄，故A正確；
B、分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，與氫氧共價鍵的強弱有關(guān)，故B錯誤；
C、HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，故C錯誤；
D、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是氟化氫，而不是碘化氫，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查分子的穩(wěn)定性、物質(zhì)的熔沸點和電子式書寫，難度不大，電子式書寫應(yīng)判斷化學(xué)式中，原子間的化學(xué)鍵類型，再用電子式寫出其形成過程．