Question

18．室溫下，三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體和無(wú)色氣體，在一定條件下它們的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式為H₂，它在充滿B氣體的集氣瓶中燃燒時(shí)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，蒼白色火焰；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂；
（4）D、E、F三種物質(zhì)的水溶液中均含有一種相同的主要陰離子是Cl^-，檢驗(yàn)該陰離子所用的試劑是硝酸酸化的AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 B是黃綠色氣體，故B是氯氣，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黃色溶液，D含有鐵離子，則D是氯化鐵，A是鐵，氯氣和C反應(yīng)生成E，E溶于水得無(wú)色溶液，無(wú)色溶液和A反應(yīng)，生成F和C，則C是氫氣，E是氯化氫，鐵與鹽酸反應(yīng)生成F為氯化亞鐵，據(jù)此答題．

解答 解：B是黃綠色氣體，故B是氯氣，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黃色溶液，D含有鐵離子，則D是氯化鐵，A是鐵，氯氣和C反應(yīng)生成E，E溶于水得無(wú)色溶液，無(wú)色溶液和A反應(yīng)，生成F和C，則C是氫氣，E是氯化氫，鐵與鹽酸反應(yīng)生成F為氯化亞鐵，
（1）通過(guò)以上分析知，C是氫氣，C的化學(xué)式為H₂，氫氣在充滿氯氣體的集氣瓶中燃燒時(shí)的現(xiàn)象是劇烈燃燒，蒼白色火焰，
故答案為：H₂；劇烈燃燒，蒼白色火焰；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂；
（4）D是氯化鐵，E是氯化氫，F(xiàn)為氯化亞鐵，三種物質(zhì)的水溶液中均含有一種相同的主要陰離子是 Cl^-，檢驗(yàn)Cl^-離子所用的試劑是硝酸酸化的AgNO₃溶液，
故答案為：Cl^-；硝酸酸化的AgNO₃溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，注意氯離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，鐵在氯氣中燃燒時(shí)，無(wú)論鐵是否過(guò)量都生成氯化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．