Question

下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同
• B、滴定相同體積和物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液的體積相同
• C、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液和0.01 mol/LNaHCO₃溶液中離子種類(lèi)相同，而且都滿足關(guān)系式：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）
• D、常溫下，pH值之和為14的醋酸和NaOH溶液，等體積混合后，溶液pH＞7

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制程度相同；
B、中相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸需要的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同；
C、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中離子種類(lèi)相同，都有Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、+OH^-、H⁺；
D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，溶液顯堿性；

解答： 解：A、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制程度相同，故A正確；
B、中相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸需要的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同，故B正確；
C、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中離子種類(lèi)相同，都有Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、+OH^-、H⁺，依據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，溶液顯堿性，pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類(lèi)水解以及溶液中的電荷守恒，題目難度中等．