向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，則BaCO3的溶度積Ksp=
 
．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：根據(jù)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，寫(xiě)出表達(dá)式，找出與BaSO4、BaCO3的關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算即可．
解答： 解：反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），K=4.0×10-2=
c
(SO
2-
4
)
c
(CO
2-
3
)
=
c
(SO
2-
4
)c(Ba2+)
c
(CO
2-
3
)c(Ba2+)
=
Ksp(BaSO4)
Ksp(BaCO3)
=
1.1×10-10
Ksp(BaCO3)
，
Ksp（BaCO3）=2.75×10-7，
故答案為：2.75×10-7．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)的計(jì)算，難點(diǎn)是根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算離子濃度，根據(jù)公式來(lái)分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、檢查滴定管是否漏水
B、用蒸餾水洗干凈滴定管
C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
G、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是
 
；
②在F操作中如何確定終點(diǎn)？
 
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
 
．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值
 
（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于乙醇和乙酸的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、它們都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明它們都是電解質(zhì)
B、它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中的斷鍵位置也相同
C、除去乙醇中的乙酸可加生石灰后再蒸餾
D、用酸性K2Cr2O7檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，是利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，現(xiàn)象為
 
，其化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全相同的是（　�。�
A、CuCl2[CuO]
B、NaOH[Na2O]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同
B、滴定相同體積和物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液的體積相同
C、0.1 mol/L的Na2CO3溶液和0.01 mol/LNaHCO3溶液中離子種類(lèi)相同，而且都滿足關(guān)系式：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D、常溫下，pH值之和為14的醋酸和NaOH溶液，等體積混合后，溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間升高溫度
B、正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
C、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知3.2gCH3OH（1）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）釋放出68.25kJ的熱量，H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．試寫(xiě)出CH3OH（1）燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
B、硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C、鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D、氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：CuO+2H++SO42-═CuSO4+H2O

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