Question

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
• B、某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol A和2 molB發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡時測得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c4(C)c2(D)

  c3(A)c2(B)

• C、溫度一定時，當(dāng)溶液中（ Ag⁺）?c（ Cl^-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
• D、難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，c（A²⁺）=xmol?L^-1，c（B^-）=y mo L?^-1，則Ksp值為4xy²

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積計算，和化學(xué)方程式書寫有關(guān)；
B、固體和液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中；
C、沉淀溶解平衡狀態(tài)下離子濃度冪次方乘積等于Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；
D、依據(jù)沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計算Ksp．

解答： 解：A、平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積計算，和化學(xué)方程式書寫有關(guān)，系數(shù)變化，平衡常數(shù)變化，故A錯誤；
B、固體和液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中，3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡常數(shù)K=

c2(D)

c3(A)c2(B)

，故B錯誤；
C、沉淀溶解平衡狀態(tài)下離子濃度冪次方乘積等于Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液，溫度一定時，當(dāng)溶液中（Ag⁺）?c（Cl^-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；
D、沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計算Ksp，AB₂飽和溶液中AB₂（s）?A²⁺（aq）+2B^-（aq），Ksp=c（A²⁺）c²（B^-）=xy²，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的分析判斷主要是表達(dá)式書寫，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，溶度積常數(shù)計算式，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．