6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測(cè)數(shù)據(jù)如下：
滴定
次數(shù)		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.0853mol/LB．0.1000mol/LC．0.0800mol/LD．0.1250mol/L

分析 先根據(jù)滴定前、滴定后數(shù)據(jù)計(jì)算出每次滴定中消耗鹽酸體積，然后判斷滴定數(shù)據(jù)是否有效，將有效的數(shù)據(jù)取平均值，從而得出消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：第一次滴定消耗鹽酸的體積為：20.22mL-0.20mL=20.02mL，第二次滴定消耗鹽酸的體積為：24.54mL-0.56mL=23.98mL，第三次滴定消耗鹽酸的體積為：20.40mL-0.42mL=19.98mL，
由于第二次滴定消耗鹽酸體積與其它兩次數(shù)據(jù)差別較大，應(yīng)該舍棄，則其它兩次滴定消耗鹽酸的平均體積為：$\frac{20.02mL+19.98mL}{2}$=20.00mL，
根據(jù)中和反應(yīng)原理可知：n（NaOH）=n（HCl），
所以測(cè)定該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{n（HCl）}{0.025L}$=$\frac{0.1000×0.02L}{0.025L}$=0.0800mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定的計(jì)算，題目難度不大，正確處理滴定數(shù)據(jù)為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定操作方法及中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域．以工業(yè)級(jí)氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列問(wèn)題：
（1）浸出時(shí)，為了提高浸出效率采取的措施有（寫(xiě)兩種）：攪拌、將氧化鋅粉碎
（2）氧化時(shí)，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為Mn02），請(qǐng)配平下列除去Fe2+的離子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
（3）加入鋅粉的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
（4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
①加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，則此時(shí)Fe3+不能（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀．
②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)（按初中的方法），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亞鐵溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H202溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害．
以制革工業(yè)產(chǎn)生的污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程如圖所示，（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）能提高酸浸時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間 B．升高溫度不斷攪拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化學(xué)式）
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+，Mg2+（填離子符號(hào)）
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5mol
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
①鐵電極與直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．需要配置480mL該溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶
B．固體NaOH須放到燒杯中稱量
C．把稱好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線，所配N(xiāo)aOH溶液濃度會(huì)偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)證實(shí)，烯烴被高錳酸鉀酸性溶液氧化時(shí)有如下規(guī)律：
$\stackrel{高錳酸鉀酸性溶液}{→}$R-COOH+
已知某烴在通常情況下，只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)：它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時(shí)，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒(méi)有取代基．又知該烴完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，是通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該烴及氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，HOOC（CH2）4COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3：2
為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器X中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全．已知：Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的儀器X名稱是坩堝．
②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3　　D．Cu2（OH）2CO3　E．Fe2（SO4）3
④方案2中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃加入18mL 10%的H2O2反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50～60℃不宜過(guò)高的原因是防止雙氧水分解．
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為84.8%．

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