18．某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．需要配置480mL該溶液，應選用500mL容量瓶
B．固體NaOH須放到燒杯中稱量
C．把稱好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會偏大

分析 A、容量瓶只有一條刻度線，且實驗室無480mL容量瓶；
B、氫氧化鈉固體易潮解；
C、固體溶于水后通常放熱或吸熱；
D、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏�。�

解答 解：A、容量瓶只有一條刻度線，且實驗室無480mL容量瓶，故應根據(jù)“大而近”的原則來選取500mL容量瓶，故A正確；
B、氫氧化鈉固體易潮解，故稱量時要將氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量，故B正確；
C、固體溶于水后通常有熱效應，會放熱或吸熱，故應將溶液放置至室溫后再移液，故C錯誤；
D、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的操作正誤分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)是按酸、堿、鹽的順序排列的是（　�。�
A．硫酸、純堿、氯化鈣B．鹽酸、燒堿、小蘇打
C．碳酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．人造黃油在氫化的過程中，由于氫化不完全，導致其脂肪酸在結(jié)構(gòu)上有一個或多個“非共軛反式雙鍵”，這種不飽和脂肪酸被稱為“反式脂肪酸”．2015年6月，美國食品和藥物管理局宣布，將在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．只要攝入反式脂肪酸，就一定會患上心血管疾病
B．氫化是一種把液態(tài)植物油轉(zhuǎn)化成固態(tài)或半固態(tài)脂肪的化學工藝
C．奶油、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等零食都可能含有反式脂肪酸
D．食品標簽里的氫化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數(shù)據(jù)如下：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.0853mol/LB．0.1000mol/LC．0.0800mol/LD．0.1250mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的兩種或多種．將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色；把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色，該無色混合氣體遇濃鹽酸未看到明顯現(xiàn)象．下列關(guān)于原混合氣體成分的判斷正確的是（　　）
A．一定有SO2、NH3和NOB．一定有NO和HCl
C．可能有Cl2和O2D．一定沒有Cl2、NO2、NH3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶．
（2）該小組同學設(shè)計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D裝置作用安全瓶，E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去
②當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反應裝置不完善，為避免空氣污染，在圖3方框中補全裝置圖，并注明試劑名稱．
（3）從圖4選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序cb（填序號）
（4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（5）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL19.1020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是c（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．SO2+H2O?H2SO3B．SO2+2NaOH?Na2SO3+H20
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0達到平衡時，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（X）=40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時的壓強：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）．
（5）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積減�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下在1LpH=3的HA溶液中加入過量鐵粉，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）
請計算：
（1）常溫HA的電離常數(shù)Ka約為10-5
（2）常溫下0.001mol•L-1HA溶液的pH約為4．

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