17．下面三種方法都可以制得氯氣．
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2+2H2O
②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
③4HCl（濃）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O+Cl2
這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．O2＞MnO2＞KMnO4B．KMnO4＞MnO2＞O2C．MnO2＞KMnO4＞O2D．O2＞MnO2＞KMnO4

分析 根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)的難易程度，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)方程式①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、③4HCl（g）+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2Cl2+2H2O（g）知，②沒有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，③的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化劑氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)“反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)”來解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）請(qǐng)完成下列各空：
①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
（2）觀察比較以上兩個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA不能完全電離．
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）
①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
②測0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③測pH=a的HA稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是（　�。�
A．乙烯B．H2O2C．甲烷D．三氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由此可知（　　）
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．W元素形成的單核陰離子半徑小于X元素形成的單核陰離子半徑
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．燃燒熱是指通常狀況下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g），△H=-270kJ/mol，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），△H=-38.6kJ/mol
D．已知：①C（s石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/mol，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.0kJ/mol，則C（s，金剛石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol

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2．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種溶液：
A．KI溶液  B．淀粉溶液   C．NaOH溶液   D．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下列次序變化
①無色$\stackrel{加入②}{→}$棕黃色$\stackrel{加入③}{→}$藍(lán)色$\stackrel{加入④}{→}$無色
依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是A、D、B、C；
（2）寫出加入試劑②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（3）寫出加入試劑④的化學(xué)方程式：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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9．化學(xué)風(fēng)化是地殼表面巖石和礦物在大氣和水的作用下發(fā)生的化學(xué)成分和礦物組成的變化，形成土壤和次生巖石的過程，主要有：
（1）溶解作用：巖石中的碳酸鈣溶解于含有CO2的水中，該過程在低溫下溶解較快的原因是低溫下，水中二氧化碳濃度大，反應(yīng)速率加快；
（2）水解作用：巖石中的硅酸鹽可發(fā)生水解使礦物風(fēng)化，如正長石[KAlSi3O8]在濕熱氣候條件下，水解形成高嶺石[Al2Si2O5（OH）x]，同時(shí)形成H4SiO4及另一種含鉀化合物，則x=4，含鉀化合物的化學(xué)式：KHCO3；
（3）氧化作用：巖石中的硫化物易被氧化．如黃鐵礦[FeS2]在潮濕空氣中氧化形成褐鐵礦[Fe2O3•nH2O]和H2SO4，寫出化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+（8+n）H2O=2Fe2O3•nH2O+8H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
①可燃燒；    
②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)             
⑤可跟Cu（OH）2反應(yīng)；
⑥可跟金屬鈉反應(yīng)                 
⑦可生成高分子化合物．
A．①②③⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d•q．下列分子中μ=0的是（　　）
A．HClB．CS2C．H2SD．SO2

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