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通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是(　　)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g) C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（　）

A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
 

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是（ ）

A．前20分鐘反應物的轉化率為50%
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大
D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的速率可表示為(　　)。

A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某反應的各物質濃度數據如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始濃度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
2 s末濃度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是
(　　)。

A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)。

A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（  ）

A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為
0.02mol·（L·min）－1
B．在5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1
C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min) 
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時 
C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數增大 
D．a＜0，平衡常數K：T℃時大于250℃ 

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