【題目】Ⅰ.甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。

(1)B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________

(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在__________________

(3)資料顯示:SCN -的電子式為 。甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了,他進(jìn)行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是__________________。

②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3,已知SCN中碳元素沒有被氧化,若SCN與Cl2反應(yīng)生成0.5mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉,氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理,以減輕污染。

(1)寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN被雙氧水氧化為HCO3,同時(shí)放出NH3,該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(2)已知CN離子、SCN離子和Cl離子有相似之處,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處,且常溫常壓均為氣體,完成下列反應(yīng)方程式:

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式為____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________

【答案】 Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O Fe3+ 硫元素 8mol Na+[ CN+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3 MnO2+4HSCN(濃)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

【解析】.1B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O。

2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,該紅褐色沉淀為氫氧化鐵,說明溶液中一定存在Fe3+。

3由資料可知,SCN -的電子式為 ,其中S-2價(jià)、C+4價(jià)、N-3價(jià)。①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有硫酸根離子,由此證明SCN中被氧化的元素是硫元素。

②由題意知,若SCNCl2反應(yīng)生成0.5mol CO2,則同時(shí)生成0.5mol NO30.5mol SO42―,N-3升高到+5、S-2升高到+6、C的化合價(jià)不變,所以,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol。

.1NaCN的電子式為Na+[,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN被雙氧水氧化為HCO3,同時(shí)放出NH3,該反應(yīng)的離子方程式為CN+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3。

2MnO2HSCN的濃溶液共熱類比MnO2和濃鹽酸的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式方式為MnO2+4HSCN()Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O。

(CN)2NaOH溶液反應(yīng)類比氯氣與NaOH溶液反應(yīng),的離子反應(yīng)方程式為(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】(以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負(fù)極通入丙燒,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池總反應(yīng)方程式為:C3H8+5O2═3CO2+4H2O.
(1)已知:2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O(l)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H3
則 C3H8(g)+5O2((g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=(用△H1、△H2、△H3表示)
(2)寫出該電池正極的電極反應(yīng)式:,電池工作時(shí)CO32移向(填“正極”或“負(fù)極”);用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液(惰性電極),此電解池的反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng),所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L,經(jīng)檢測M點(diǎn)時(shí)溶液中無Cu2+

求:

(1)c(CuCl2 )=______mol·L1。

(2)鐵粉的質(zhì)量_______g。

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【題目】酸性氧化物不可能具有的性質(zhì)是(

A.與水反應(yīng)生成酸B.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

C.與酸反應(yīng)生成鹽和水D.與堿反應(yīng)生成鹽和水

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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

(1)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為______________________(寫出一種即可)。

(2)25℃ 101KPa,將1molCH4與一定量的O2混合后,充入一密閉絕熱容器內(nèi),在連續(xù)電火花的作用下反應(yīng),恢復(fù)至原狀況放出QkJ熱量,容器內(nèi)無無CH4O2剩余且無固體物質(zhì)生成,裝置內(nèi)氣體全部通入足量的堿石灰后,剩余bmol氣體。則:

①反應(yīng)開始時(shí)CH4與O2的物質(zhì)的量之比為___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2,2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44 g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________

② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是___________________。

(4)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題

①20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如圖所示,正極的電極反應(yīng)式是___________________________________

②近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)≒4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=________________。

(已知:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=﹣92.4kJ.mol﹣1,2H2(g)+O2(g)≒2H2O(l) △H=﹣571.6kJ.mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2005年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)分別獎(jiǎng)給美國和法國的三位科學(xué)家,表彰他們對(duì)“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻(xiàn)!跋N復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下,碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。例如:

則對(duì)于有機(jī)物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是( )

;②CH2=CH2;③;④CH2=C=CH2

A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)D在周期表中的位置___________;

(2)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______________(用元素符號(hào)表示)。

(3)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵類型有______________________;

(4)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式________________;

(5)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________。

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【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為112的有機(jī)物X完全燃燒只生成CO2和H2O,若X含一個(gè)六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),則環(huán)上一溴代物的種類為( 。
A.2
B.3
C.4
D.5

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【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,該溶液中可以大量共存的離子組是( )

A. K、Na、HCO、NO B. Na、SO、Cl、S2-

C. NH、Mg2+、SO、NO D. K、Ca2+、Cl、Na

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