【題目】FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng),所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L,經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+;

求:

(1)c(CuCl2 )=______mol·L1

(2)鐵粉的質(zhì)量_______g。

【答案】 0.7000.70 44.8

【解析】(1)氧化性是鐵離子大于銅離子,鐵離子首先氧化金屬鐵。經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+,固體質(zhì)量不變,根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知消耗的鐵的質(zhì)量與析出的銅的質(zhì)量相等。設(shè)氯化銅的物質(zhì)的量是xmol,鐵離子是0.2mol,則(0.1+x)×56=64x,解得x=0.7,因此c(CuCl2 )=0.7mol÷1L=0.70mol·L1。(2)加入8L溶液時(shí)固體全部溶解,這說(shuō)明鐵只與鐵離子反應(yīng),鐵離子是1.6mol,則鐵粉的質(zhì)量是0.8mol×56g/mol=44.8g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D. XY形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KOH)溶液,下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中不正確的是(  )
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng),通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣8e═CO +7H2O
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體有顏色的是

A.O2 B.Cl2 C.NH3 D.NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語(yǔ)中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.百煉成鋼B.鐵杵成針C.水滴石穿D.蠟炬成灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加入NaOH溶液后,溶液中哪種離子數(shù)目明顯減少

A.ClB.Mg2+C.SO42D.CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n

B. 相同物質(zhì)的量的烴,完全燃燒,生成的CO2越多,說(shuō)明烴分子中的C%越大

C. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4;若體積減少,則y>4;否則y<4

D. 相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含H%越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過(guò)量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。

(1)B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在__________________

(3)資料顯示:SCN -的電子式為 。甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了,他進(jìn)行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是__________________。

②甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3,已知SCN中碳元素沒(méi)有被氧化,若SCN與Cl2反應(yīng)生成0.5mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700噸左右氰化鈉,氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過(guò)噴灑氧化劑雙氧水的方式來(lái)處理,以減輕污染。

(1)寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN被雙氧水氧化為HCO3,同時(shí)放出NH3,該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(2)已知CN離子、SCN離子和Cl離子有相似之處,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處,且常溫常壓均為氣體,完成下列反應(yīng)方程式:

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式為____________________________

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小;Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15,中子數(shù)為8;W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X元素有多種核素

B. X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物

C. Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素

D. W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性,它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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