短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外層電子數(shù)之和為13．問：
（1）X是
 
，Y是
 
，Z是
 
，W是
 
（填元素符號）．
（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式
 
；寫出Y的簡單氫化物的電子式
 
．
（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）實驗室制取Y的氫化物的化學方程式：
 
，該反應
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素，據(jù)此答題；
解答： 解：Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素，
（1）由上面的分析可知，X是H，Y是N，Z是O，W是Na，故答案為：H，N，O，Na；
（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，它的電子式為，Y的簡單氫化物為NH3，它的電子式為，故答案為； ；
（3）硝酸的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，是因為硝酸分解生成了二氧化氮，反應的化學方程式為4HNO3
     △     
.
或光照
4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO3
     △     
.
或光照
4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，該反應不是氧化還原反應，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；不是；
點評：本題主要考查了電子式、部分元素化合物知識，中等難度，解題的關(guān)鍵在于利用題中信息推斷元素，答題時注意化學用語的規(guī)范表達．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2體積比為2：3，且C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A、283kJ
B、110kJ
C、196.5kJ
D、56.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究溫度對反應速率的影響，應如何設計實驗，請用文字表述
 
．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1[學|科|溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
 
．
②還有一組同學做了下表中實驗：
實驗編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
44.01.03.02.04.0
52.52.53.02.04.0
請回答：根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的兩個結(jié)論是
 
．
（3）某同學取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計）
寫出該實驗化學反應方程式
 
，該反應的反應速率迅速加快的主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（　�。�
A、只有①
B、只有③
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、950mL，11.2g
B、500mL，117g
C、1000mL，117.0g
D、任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是
 
．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學式表示，下同）；還原性最強的是
 
．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為
 
（用離子符號表示）．
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式
 
．
（2）①2012年，羅馬大學科學家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是
 
．
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分數(shù)是35.38%，則該物質(zhì)的化學式為
 
．
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應化學方程式
 
，反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
ZZ的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
WW單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
（1）Y位于元素周期表第
 
周期
 
族，其基態(tài)原子未成對電子有
 
個．
（2）X的電負性比W的
 
（填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是
 
．
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．Y和Z形成的化合物為
 
晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學方程式為
 
．
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=
 
．若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為
 
（用一個式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種警示性標志，屬于易燃物質(zhì)標志的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
B、開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C、“把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標
D、光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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