已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2體積比為2：3，且C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A、283kJ
B、110kJ
C、196.5kJ
D、56.6kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同．
6g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，
根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算，即可解答．
解答： 解：6g碳的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
6g
12g/mol
=0.5mol，
不完全燃燒所得氣體中，CO與CO2體積比為2：3，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質(zhì)的量為0.5mol×
2
5
=0.2mol，
根據(jù)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，
1molCO燃燒放出的熱量為576kJ×
1
2
=283kJ，0.2molCO燃燒放出的熱量為
283KJ
5
=56.6KJ，
所以6g碳不完全燃燒，損失的熱量為56.6kJ，
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，考查了蓋斯定律的原理理解運(yùn)用，本題關(guān)鍵點(diǎn)是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molKOH的摩爾質(zhì)量為56g
B、64gSO2中含有1molO2
C、1molNH3的體積為22.4L
D、0.5molCO約含有3.01×1023個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L-1．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是
 
L，質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進(jìn)行下利實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：

實(shí)驗(yàn)2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中．過一段時(shí)間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧．
實(shí)驗(yàn)3：根據(jù)圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行己烷催化裂化
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中用到的玻璃儀器有（填名稱）
 
；
（2）由實(shí)驗(yàn)1知己烷的物理性質(zhì)有
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是
 
；
A．己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)  B．溴代己烷為無色物質(zhì)     C．液溴向外揮發(fā)濃度降低       D．己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（4）實(shí)驗(yàn)3的裝置Ⅱ的作用是
 
；
（5）試管C中看到的現(xiàn)象是
 
，說明有
 
生成；
（6）試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為46.2%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%，平衡時(shí)O2的濃度為
 
mol?L-1，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A、FeS
B、CuS
C、Fe3O4
D、Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于等電子體一組的是（　�。�
A、CH4和NH4+
B、SO3和CO32-
C、CCl4和SO42-
D、H2O和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭動(dòng)力通常采用N2H4（聯(lián)氨）和N2O4做推進(jìn)劑，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、H2O即不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
B、N2H4作氧化劑
C、屬于置換反應(yīng)
D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外層電子數(shù)之和為13．問：
（1）X是
 
，Y是
 
，Z是
 
，W是
 
（填元素符號）．
（2）寫出W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式
 
；寫出Y的簡單氫化物的電子式
 
．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取Y的氫化物的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

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