3．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C．B、C、N、O、F原 子半徑依次升高
D．Li、Na、K的原子半徑依次增大

分析 A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3；
B．P、S、Cl元素最高正化合價分別為+5、+6、+7；
C．同周期從左向右原子半徑減��；
D．同主族從上到下原子半徑增大．

解答 解：A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次升高，故A正確；
B．P、S、Cl元素最高正化合價分別為+5、+6、+7，則最高正化合價依次升高，故B正確；
C．同周期從左向右原子半徑減小，則B、C、N、O、F原子半徑依次減小，故C錯誤；
D．同主族從上到下原子半徑增大，則Li、Na、K的原子半徑依次增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律和周期表的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NA
B．標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
C．1 mol Fe與1 mol Cl2反應轉移電子數(shù)一定為3NA
D．常溫常壓下，19g H3O+含有10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的溶沸點逐漸升高．對．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1mol下列有機物中與足量的NaHCO3溶液反應．可得2molCO2的是（　�。�
A．B．HOCH2CH2OHC．HOOC-COOHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．液態(tài)HClD．熔融的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．CuSO4溶液：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
D．NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性．廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域．中鋁集團 （平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料--赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知：I．釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20?V03-+2H+．
Ⅱ．部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)V205NH4V03（V02）2S04
溶解性難溶難溶易溶
Ⅲ．部分離子的沉淀pH值：
Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀pH值5.27.62.7
完全沉淀pH值6.49.63.7
請回答下列問題：
（1）堿浸步驟中最好選用a．
a．Na0H溶液b．氨水    c．純堿溶液
（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；．
（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為鐵．
（4）溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使使VO2+轉化為VO3-．
（5）濾渣3的主要成分為NH4VO3，工業(yè)上常用鋁熱反應法由V205冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式3V205+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al203．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
c（H+）＜c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）  （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol，則反應速率為（　�。�
A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

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