【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是

A.往稀氨水中加水,溶液中的值變小

B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na)大。①>②>③

C.pH4H2S溶液與pH10NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO水解程度增大,溶液堿性增強

【答案】B

【解析】

A、往稀氨水中加水, ==常數(shù),所以結(jié)果是不變化的,故A錯誤;

B、氫氧化鈉是強堿,完全電離,顯堿性,醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性,且醋酸根離子的水解程度小于次氯酸根離子,所以pH相同的①CH3COONa NaClO NaOH三種溶液cNa)大小:①>②>③,故B正確;

C、根pH=4H2S溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合,存在電荷守恒:cNa+cH=cOH+2cS2+cHS),故C錯誤;

D、CaClO2溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,溶液顯示酸性,故D錯誤。

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:某二元酸H2XO4在水中電離分兩步:H2XO4=H++HXO4-HXO4-H++XO42-。常溫下,在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液,溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.NaOH溶液的pH=13

B.滴加過程中,水的電離程度先變大,后變小

C.F點溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.溶液導(dǎo)電性:edcba

B.水的電離程度:cdeba

C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗:

①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入圓底燒瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用___式滴定管,該滴定實驗可使用的指示劑為___,達到滴定終點的現(xiàn)象為___。

2)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為___。

3)滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ,c(CrO42-)___mol·L-1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)。

.已知

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

4)則用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀硫酸和雙氧水,溶解,鐵變?yōu)?/span>___加入___調(diào)節(jié)pH___(保留兩位有效數(shù)字),鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求,用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱,下列說法中,正確的是( 。

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗

C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差,因此混合時速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL,不考慮熱量損失,理論上所求中和熱相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/span>______ 。

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液,另一只加入溶液

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

B

用石墨電極電解、的混合液

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液,再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.(1)工業(yè)上用N2H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)一定增大的是________。

A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

(2)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B")。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

(1)寫出液氨的電離方程式_________.

(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案中,可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)

先將亞硫酸鈉樣品溶于水配成溶液,然后加入足量稀鹽酸酸化,再加入溶液,觀察是否生成白色沉淀

B

除去苯中混有的苯酚

加入適量的溴水,充分反應(yīng)后過濾,棄去沉淀

C

除去NaCl晶體中混有雜質(zhì)

先將晶體溶于水配成溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液

D

檢驗中存在溴元素

與NaOH溶液共熱,冷卻后,取出上層水溶液,加入溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、ZQ、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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