【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)

先將亞硫酸鈉樣品溶于水配成溶液,然后加入足量稀鹽酸酸化,再加入溶液,觀察是否生成白色沉淀

B

除去苯中混有的苯酚

加入適量的溴水,充分反應(yīng)后過(guò)濾,棄去沉淀

C

除去NaCl晶體中混有雜質(zhì)

先將晶體溶于水配成溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾棄去濾液

D

檢驗(yàn)中存在溴元素

與NaOH溶液共熱,冷卻后,取出上層水溶液,加入溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、在酸性條件下,NO3-具有氧化性,可將亞硫酸根氧化為硫酸根,生成硫酸鋇沉淀,不能檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚難溶于水,但與苯互溶,不能過(guò)濾除去,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、NaCl的溶解度隨溫度的變化而變化不大,KNO3的溶解度隨溫度的升高變化很大,除去NaCl晶體中混有的少量KNO3,可將晶體溶于水配成溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾棄去濾液,選項(xiàng)C正確;

D、檢驗(yàn)CH3CH3Br中存在的溴元素,應(yīng)將CH3CH3BrNaOH溶液共熱,冷卻后,取出上層水溶液,加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C.加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

D.加入少量水,平衡右移,Cl濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說(shuō)法正確的是

A.往稀氨水中加水,溶液中的值變小

B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na)大。①>②>③

C.pH4H2S溶液與pH10NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣白色沉淀沉淀不溶解說(shuō)明試樣已變質(zhì)

B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì):粗鹽精鹽

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+:試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+

D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng):NaI溶液溶液變紫色氧化性:H2O2I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量NO2N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡,此時(shí)測(cè)得c(NO2)0.9 mol·L1

(2)第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1___w2(“>”“<”)。

(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線___ (曲線上必須標(biāo)出“X”“Y”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 甲是原電池,乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應(yīng)是:Fe2e Fe2+

D. b電極上的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e 4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:

回答下列問(wèn)題:

1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過(guò)程,其離子方程式為_______________。

常溫下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為試劑a”的是_______________(填序號(hào))

a.氯水b.酸性KMnO4溶液cH2O2溶液d.稀硝酸

3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時(shí),右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278)

4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為COCO2。

按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序?yàn)?/span>_______________(填裝置序號(hào)) ;確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高,為控制砷的排放, 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 個(gè)電子層,砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反 應(yīng)的離子方程式為_____。

2)電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成 HCO3- ,同時(shí)生成 NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子, A表示乳酸根離子)

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____

②電解過(guò)程中,采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的 pH 約為 68,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的 OH可忽略不 計(jì)。400 mL 10 g·L1 乳酸溶液通電一段時(shí)間后, 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L (已知:乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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