6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉、氨水和冰醋酸都屬于混合物
B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然高分子化合物
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所有是兩性氧化物

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物；
B．氫氧化鐵膠體是紅褐色透明液體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；
D．二氧化硅和氫氟酸的反應(yīng)是特殊反應(yīng)，和其他酸不能發(fā)生反應(yīng)，兩性氫氧化物是指和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

解答 解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是氨氣水溶液都屬于混合物，冰醋酸是一種物質(zhì)組成為純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3膠體紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，天然橡膠是天然高分子化合物，故C正確；
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水，不能和其他酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、膠體組成、兩性氧化物等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將3.2gCu溶于amol/L過(guò)量的硝酸30mL中．假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c（NO3-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（2）生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為（0.045a-0.35）mol，NO的物質(zhì)的量為（0.15-0.015a）mol（均用含a的關(guān)系式表示）．
（3）氮的氧化物與氨氣在一定條件下可以反應(yīng)生N2和H2O．若NO2和NO的混合氣體的平均組成可以表示為NOx，若相同狀況下1體積NH3與$\frac{6}{7}$體積的NOx剛好完全反應(yīng)，則x的值為1.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含 I-B．肯定不含 SO42-C．可能含有 SO32-D．肯定含有 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化
B．Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物
C．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，所以可以用濾紙來(lái)分離溶液和膠體
D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
（2）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）
（3）工業(yè)上常通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：
時(shí)間/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時(shí)，υ正（CO2 ）＞80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時(shí)，該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為15g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
B．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制Mg，推測(cè)：工業(yè)上電解熔融的AlCl3制Al
C．Fe與CuCl2溶液反應(yīng)可以置換出Cu，推測(cè)：鈉與CuCl2溶液反應(yīng)也可以置換出Cu
D．Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，推測(cè)：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-
C．2A-+D2═2D-+A2反應(yīng)不可以進(jìn)行D．2C-+B2═2B-+C2反應(yīng)能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)古代科技十分發(fā)達(dá)，下列對(duì)古文獻(xiàn)的解釋不正確的是（　　）
序號(hào)　　　　　　　　　古文　　　　　　解釋
A燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露白酒（燒酒）的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純
B白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅可以用鐵來(lái)冶煉銅
C初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素
D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵和銅在自然界中主要以游離態(tài)的形式存在
B．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
C．常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D．用激光照射硫酸銅溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

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