Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X位于元素周期表的位置

 

，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

 

．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出溶液中檢驗該微粒方法的離子反應(yīng)方程式

 

．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，故T為硫；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯，
（1）碳元素處于第二周期第ⅣA族，C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C，
故答案為：第二周期第ⅣA族；₆¹⁴C；
（2）Y為N，其電子有2層，最外層5個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，銨根與氫氧根反應(yīng)生成氨氣，據(jù)此檢驗即可，
故答案為：；NH₄⁺+OH^-?NH₃+H₂O；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強，
a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)＞S，故c錯誤；故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．